Question

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、向0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等體積0.01mol?L^-1 NaOH溶液，測得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則水的電離程度比純水的大
• B、在pH=2的醋酸溶液中加入等體積c（酸）=2mol?L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
• C、pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
• D、對于難溶電解質(zhì)：Ksp大的飽和溶液一定比Ksp小的飽和溶液濃度大

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、等濃度等體積的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度；
B、這要看所加的2mol/L的酸溶液的PH．若PH剛好為2，測混合溶液PH還是2；若所加的酸的PH＜2，則混合溶液PH減�。蝗羲�加的酸溶液很弱PH＞2，則所得混合溶液PH也會大于2；
C、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡；
D、只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定��；

解答： 解：A、等濃度等體積的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，水的電離受抑制，故A錯(cuò)誤；
B、這要看所加的2mol/L的酸溶液的PH．若PH剛好為2，測混合溶液PH還是2；若所加的酸的PH＜2，則混合溶液PH減小；若所加的酸溶液很弱PH＞2，則所得混合溶液PH也會大于2，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)榇姿崾侨跛幔�加水后反�?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＞n，故C正確；
D、只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動(dòng)，這樣生成的離子濃度在減小的同時(shí)還有增大的趨勢，還考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，本題難度不大，側(cè)重于對概念的理解．．