用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，生成0.5molO2
C、常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
N
NA
計算物質(zhì)的量，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個氧原子計算；
B、過氧化鈉和水反應(yīng)，1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，生成氧氣05mol；
C、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數(shù)；
D、一定溫度壓強下，氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同．
解答： 解：A、依據(jù)n=
N
NA
計算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B、過氧化鈉和水反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，生成氧氣0.5mol，故B正確；
C、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數(shù)=
92g
46g/mol
×3×NA=6NA，故C正確；
D、一定溫度壓強下，氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，溫度壓強不知，不能確定分子數(shù)，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
B、1L 1mol/L的鹽酸中含有NA個HCl分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、大于1.80 mol
B、等于0.90 mol
C、在0.90 mol和1.80 mol之間
D、小于0.90 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O
B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
C、非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
D、混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）-c（H+ ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c（Na+ ）=c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH）＞c（H+ ）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）
A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等體積0.01mol?L-1 NaOH溶液，測得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），則水的電離程度比純水的大
B、在pH=2的醋酸溶液中加入等體積c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
C、pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D、對于難溶電解質(zhì)：Ksp大的飽和溶液一定比Ksp小的飽和溶液濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）在427°C時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol?L-1，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
③若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOONa的水解常數(shù)Kh=
 

④Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液PH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．Na2S溶液長期放置有硫析出，原因是
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可以實現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B，反應(yīng)⑤是常見工業(yè)原理．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；Y
 

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D
 
 W（填“大于”“小于”或“等于”）．

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