取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．


考點：

體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應(yīng)相同時間．那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態(tài)，二是還沒有達到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動．若5個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達到平衡，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高；若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)．

解答：

解：A．因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故A錯誤；

B．因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確；

C．若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)NO2的百分含量不變的情況，故C錯誤；

D．在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確．

故選BD．

點評：

本題考查化學(xué)反應(yīng)限度及平衡移動原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意分析溫度對平衡移動的影響．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把放在空氣中一段時間的5.0 g鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是　                                    ，

有關(guān)的離子方程式是　                                               。

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是　                           。

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因                           

　                                                                 。

(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是               

　                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�

　

A．

CH3CH2CH=CH2

B．

CH2=CH﹣CH=CH2

　

C．

D．

CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

　

B．

a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu

　

C．

無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

　

D．

a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（　�。�

　

A．

t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

　

B．

t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

　

C．

t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低

　

D．

t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

△H1＞△H2

　

B．

錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

　

C．

灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　

D．

錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已經(jīng)在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是(   )

A.負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-====4H2O

B.工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是（　　）

　

A．

氯化鈉的電子式：Na：：

　

B．

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

　

C．

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　

D．

硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1時的反應(yīng)速率為(    )

實驗編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1·min-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1·min-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A.0.038 0 mol·L-1·s-1                   B.0.152 mol·L-1·s-1

C.0.608 mol·L-1·s-1                      D.0.760 mol·L-1·s-1

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同步練習(xí)冊答案