取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)⇌N2O4(g),△H<0 反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖.下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是( 。
| A. | | B. | | C. | | D. | |
體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線. | |
專題: | 化學(xué)平衡專題. |
分析: | 在恒容狀態(tài)下,在五個相同的容器中同時通入等量的NO2,反應(yīng)相同時間.那么則有兩種可能,一是已達到平衡狀態(tài),二是還沒有達到平衡狀態(tài),仍然在向正反應(yīng)移動.若5個容器在反應(yīng)相同時間下,均已達到平衡,因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2的百分含量隨溫度升高而升高;若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的,那么溫度越高,反應(yīng)速率越大,會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快,導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況,在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)折點左側(cè)為未平衡狀態(tài),右側(cè)為平衡狀態(tài). |
解答: | 解:A.因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2的百分含量隨溫度升高而升高,故A錯誤; B.因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2的百分含量隨溫度升高而升高,故B正確; C.若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的,那么溫度越高,反應(yīng)速率越大,會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快,導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況,不可能出現(xiàn)NO2的百分含量不變的情況,故C錯誤; D.在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài),右則為平衡狀態(tài),反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故D正確. 故選BD. |
點評: | 本題考查化學(xué)反應(yīng)限度及平衡移動原理及其應(yīng)用,題目難度中等,注意分析溫度對平衡移動的影響. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把放在空氣中一段時間的5.0 g鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ,
有關(guān)的離子方程式是 。
(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 。
(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因
。
(4)曲線到C以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列分子中所有原子一定處于同一平面的是( 。
| A. | CH3CH2CH=CH2 | B. | CH2=CH﹣CH=CH2 |
| C. | | D. | CH3CH=CH2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是( 。
| A. | a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出 |
| B. | a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e﹣=Cu |
| C. | 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色 |
| D. | a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖的坐標曲線來表示,下列推論錯誤的是( 。
| A. | t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液 |
| B. | t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高 |
| C. | t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低 |
| D. | t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ•mol﹣1,
下列說法正確的是( 。
| A. | △H1>△H2 |
| B. | 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 |
| C. | 灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| D. | 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已經(jīng)在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是( )
A.負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-====4H2O
B.工作一段時間后,電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)用語正確的是( )
| A. | 氯化鈉的電子式:Na: |
| B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4 |
| C. | 硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖: |
| D. | 硫酸的電離方程式:H2SO4=H22++SO42 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在298 K時,實驗測得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI====2H2O+I2,在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表,由此可推知當c(HI)=0.500 mol·L-1,c(H2O2)=0.400 mol·L-1時的反應(yīng)速率為( )
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1·min-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1·min-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
A.0.038 0 mol·L-1·s-1 B.0.152 mol·L-1·s-1
C.0.608 mol·L-1·s-1 D.0.760 mol·L-1·s-1
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