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把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（　�。�

　

A．

t由0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

　

B．

t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

　

C．

t＞c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低

　

D．

t=c時反應處平衡狀態(tài)


考點：

化學反應速率的影響因素．

專題：

壓軸題；化學反應速率專題．

分析：

A、根據鋁的表面有一層致密的氧化膜；

B、金屬和酸的反應是放熱反應，根據溫度對化學反應速率的影響分析；

C、溶液的濃度影響化學反應速率；

D、反應不是化學平衡，t=c時溫度影響最大．

解答：

解：A、因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；

B、在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素，故B正確；

C、隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應速率逐漸減小，故C正確；

D、反應不是化學平衡，隨反應進行反應放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故D錯誤；

故選D．

點評：

本題主要考查了影響化學反應速率的因素，關鍵是分析圖象結合外界條件對化學反應速率的影響等知識點來解答，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池總反應為Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+下列能實現該反應的原電池是(　　)

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、C

Fe、Zn

Cu、Ag

電解液

FeCl3

Fe(NO3)2

CuSO4

Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，若碳元素的質量分數為72%，則氧元素的質量分數為（　�。�

　

A．

32.00%

B．

16.00%

C．

14.22%

D．

2.14%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H2⇌NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（　�。�

　

A．

分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

　

B．

反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

　

C．

活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多

　

D．

分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

　

D．

分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　�。�

　

A．

是吸熱反應

B．

是放熱反應

　

C．

是熵減少的反應

D．

熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，

（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：　　；

（2）若已知下列數據：

化學鍵

H﹣H

N≡N

鍵能/kJ•mol﹣1

435

943

試根據表中及圖中數據計算N﹣H的鍵能　　kJ•mol﹣1

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1　　，E2　（填“增大”、“減小、”“不變”）．

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=　　kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國是世界上最早利用天然氣作燃料的國家．天然氣的主要成分是（　�。�

　

A．

CH4

B．

CO

C．

H2

D．

CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

      II．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是         。

(2)吸收塔中的原料B可以選用               (填字母序號)。

A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

(3)某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程(加熱裝置已略去)。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是                  。裝置B的作用是                    。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                            和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

(4)工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為                               。

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