19．下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．Na0H固體在空氣中變質(zhì)B．鋼鐵生銹
C．物質(zhì)的燃燒D．植物的光合作用

分析 根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中是否存在元素的化合價(jià)變化，存在元素的化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Na0H固體在空氣中變質(zhì)，發(fā)生Na0H與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒(méi)有化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；
B．鋼鐵的生銹發(fā)生Fe、氧氣、水的反應(yīng)生成氧化鐵，有元素的化合價(jià)升降，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；
C．燃料的燃燒為氧化還原反應(yīng)，如甲烷、氫氣的燃燒，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；
D．植物的光合作用，將二氧化碳吸收放出氧氣，有元素的化合價(jià)升降，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以生活中的化學(xué)反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-；
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．1 mol NO的質(zhì)量是30g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C．17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D．0.1 mol Na2CO3中，Na+的物質(zhì)的量為 0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇）．
（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)锳CBECF（填字母），能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A-→E-→D-→B-→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時(shí)，活塞a應(yīng)關(guān)閉，活塞b應(yīng)打開(kāi)，需要加熱的儀器裝置有k、m（填代號(hào)），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a儀器的名稱(chēng)為圓底燒瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝此空不填置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1．寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應(yīng)．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為②（填序號(hào)）．
①有白色沉淀生成；②無(wú)白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是裝置B中瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在恒溫條件下，欲使CH3COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（　�。�
①固體NaOH  
②固體KOH  
③固體  CH3COONa
④冰醋酸．
A．只有①②B．只有②④C．只有②③④D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1的裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應(yīng)）

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰或氫氧化鈉，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
④如果沒(méi)有無(wú)水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如圖2所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復(fù)鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入氨水，待溫度達(dá)到40℃時(shí)，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻，溫度容易控制．
②40℃復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成MgCO3•3H2O，該反應(yīng)的方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始滴加鹵水的目的是吸收復(fù)鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有bd（填字母代號(hào)）．
a．堿式碳酸鎂的密度    b．充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量
c．灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間  d．灼燒時(shí)，測(cè)算得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為圖1：

相關(guān)信息如下以下電離（解離）過(guò)程：
①[Cu（NH3）4]SO4•H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH3）4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：
（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)  b．冷卻結(jié)晶 c．抽濾 d．洗滌 e．干燥
①驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭．
②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解．
（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．向溶液C加入適量乙醇b．抽濾（或吸濾、減壓過(guò)濾）c．洗滌，d．干燥
①請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫(xiě)合適的試劑或操作名稱(chēng)．
②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是C．
A．乙醇    B．蒸餾水   C．乙醇和水的混合液  D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解（失去水或失去氨氣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，D儀器的名稱(chēng)是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．潤(rùn)濕   B．干燥    C．檢漏    D．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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