1．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是：2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

分析 A、催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率；
B、SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷；
C、增大氧氣濃度，平衡正向移動；
D、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能反應(yīng)到底．

解答 解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，故A正確；
B、達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、增大氧氣濃度，平衡正向移動，能夠提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)平衡移動的因素，難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．CO和H2的混合氣體V ml，完全燃燒后消耗O2V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．10：7D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧乙酸常用作氧化劑和滅菌劑．實(shí)驗(yàn)室合成過氧乙酸并測定其含量的相關(guān)步驟如下：
實(shí)驗(yàn)一：過氧化氮溶液的濃縮
連接好如圖所示的裝置，先打開恒溫水浴槽和水循環(huán)泵，當(dāng)系統(tǒng)真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%的H2O2溶液．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；球形冷凝管的進(jìn)水口為a（填字母）．
（2）恒溫水浴溫度不高于60℃的原因是防止H2O2分解．
實(shí)驗(yàn)二：過氧乙酸的合成
其制備原理為：

向帶有攪拌裝置及溫度計(jì)的500mL三頸燒瓶中先加入16g冰醋酸，然后在攪拌條件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入濃硫酸2mL，攪拌5h，靜置20h．
（3）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動．
（4）充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，提高原料利用率，濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑．
實(shí)驗(yàn)三：過氧乙酸含量的測定
步驟1：稱取2.0g過氧乙酸樣品，配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A，搖勻，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H2O2．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0KI（過量），搖勻，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加入2mL鉬酸銨作催化劑，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL．
已知：CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
（5）步驟1配置溶液A需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（6）步驟2滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（7）原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+，Ba 2+，AlO2-，NO3-
B．SiO2與酸，堿均不反應(yīng)
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是純凈物
C．二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
D．石油催化裂化和裂解可以獲得更多的汽油和乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”
『資料』溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色．
根據(jù)已有化學(xué)知識及資料，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想Ⅰ：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（ 填離子方程式）所致．
猜想Ⅱ：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（ 填離子方程式）所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：
為驗(yàn)證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：
所給試劑：酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案1：取所述黃色溶液于試管中，滴加KSCN并振蕩，溶液變紅色；則溶液變黃色由反應(yīng)①所致．
方案2：取所述黃色溶液于試管中，滴加CCl4并振蕩；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為CCl4層（下層）無色．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br-
強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：
Ⅰ．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液分層，上下層均為黃色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．運(yùn)載“神舟八號”飛船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）偏二甲肼的同分異構(gòu)體中含碳碳單鍵的化合物種類共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有質(zhì)量為13.8g的A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物，與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣3.36L．已知①A和B碳原子數(shù)均不大于4，且碳原子數(shù)A＜B；②A和B分子中均不含有支鏈，且都能被催化氧化生成醛．
（1）混合物中A的分子式CH4O．
（2）若n（A）：n（B）=1：1時，B的名稱1-丙醇．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1時，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH；則 n（A）：n（B）=2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．含53g碳酸鈉的水溶液中含NA個CO32-
B．0.1molOH-含NA個電子
C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
D．一定條件下的密閉容器中，足量N2與3mol H2充分反應(yīng)可生成NH3 2NA

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同步練習(xí)冊答案