9．對(duì)反應(yīng)A+3B?2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（　�。�
A．V（B）=0.6 mol/（L•min）B．V（A）=0.3 mol/（L•min）
C．V（B）=0.02/（L•S）D．V（C）=0.5 mol/（L•min）

分析 由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故速率之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致，據(jù)此解答．

解答 解：由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故速率之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，
A.$\frac{{V}_{（B）}}{3}$=0.2 mol/（L•min）；
B.$\frac{{V}_{（A）}}{1}$=0.3 mol/（L•min）；
C．V（B）=0.02/（L•s）=1.2 mol/（L•min），$\frac{{V}_{（B）}}{3}$=0.4 mol/（L•min）；
D.$\frac{{V}_{（C）}}{2}$=0.25 mol/（L•min），
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率比較，難度不大，注意理解速率規(guī)律，也可以利用歸一法計(jì)算比較，但利用比值法更為簡(jiǎn)單，對(duì)于選擇題更適用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基態(tài)R原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，Y、X能組成兩種陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1型化合物．ZX2是常見的催化劑、氧化劑和電極材料，R、X、Y組成一種常見化合物，其水溶液常用于餐具的洗滌劑．R、X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)．
（1）基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布圖為；上述四種元素中，第一電離能最小的元素的基態(tài)原子核外有11種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（2）R、X的氫化物中，既含非極性鍵，又含極性鍵的分子是CH3CH3、H2O2（填化學(xué)式，下同）；能形成氫鍵的化合物是H2O2、H2O．在R的氫化物中，R原子雜化類型為sp2和sp3，且摩爾質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3．
（3）RX${\;}_{3}^{2-}$離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；它的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）Y單質(zhì)晶體晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a cm，Y離子直徑d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．該晶胞中，Y離子的空間利用率為68%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）異戊二烯分子中最多有11個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號(hào)可能是（　�。�
A．13AlB．13AlC．13CD．13C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤    
（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．除零族元素外，非金屬元素全部都是主族元素
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25
D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．根據(jù)所給出的裝置圖如圖1回答下列問題：

（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是③④（填儀器序號(hào)）．
（3）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào)，下同），進(jìn)行操作A萃取分液（填操作名稱，下同）；再選裝置Ⅰ，進(jìn)行操作B蒸餾；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：ACE（填字母）．
A．常溫下為液態(tài)   B．Br2在其中溶解程度小  C．與水互溶程度小
D．密度比水大     E．與Br2不反應(yīng)         F．溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色
（4）如圖2為學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為0.18mol•L-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器上圖有無(wú)提供？無(wú)（填“有”或“無(wú)”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號(hào)（填①、②、③或④序號(hào)），如無(wú)，則填寫需要怎樣的主要儀器：250mL容量瓶．
②所量取的濃硫酸體積為2.4mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．
A．用相同裝置配制過(guò)0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
B．移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mL pH為1的鹽酸中，2min后溶液的pH變?yōu)?，則產(chǎn)生H2的速率可表示為（設(shè)溶液體積不變）（　�。�
A．0.0225 mol/（L•min）B．0.05 mol/（L•min）
C．0.045 mol/（L•min）D．0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，然后取出10mL溶液用1mol/L  NaOH溶液滴定，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量一堿溶液的關(guān)系如圖，求：
（1）合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）

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