14．下列關于元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．除零族元素外，非金屬元素全部都是主族元素
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25
D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

分析 A、根據(jù)元素周期律判斷；
B、同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強，非金屬性增強，則第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性依次增強；
C、同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素，在短周期相鄰，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在錒系、鑭系元素；
D、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等．

解答 解：A、非金屬元素（除稀有氣體外）都是主族元素，故A正確；
B、同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強，非金屬性增強，則第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性依次增強，非金屬元素含氧酸的酸性不一定為最高價含氧酸，故B錯誤；
C、同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素，若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在錒系、鑭系元素，則原子序數(shù)之差可能為25，故C正確；
D、同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，所以可能為32，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、周期表中的族序數(shù)、原子序數(shù)等關系為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有一NaOH溶液長期存放在試劑瓶中，結果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是（　　）
A．吸收空氣中CO2 所致
B．NaOH與玻璃作用，而后吸收CO2 所致
C．NaOH中含有Na2CO3
D．溶液中的水分部分蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．反應前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu（NH3）4]2+
C．向反應后的溶液中加入乙醇，溶液無明顯變化
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將ag的銅絲灼燒變黑，趁熱放入物質(zhì)B中，銅絲變?yōu)榧t色，且質(zhì)量不變，則B為（　�。�
A．鹽酸B．乙醇C．醋酸D．硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對反應A+3B?2C來說，下列反應速率中最快的是（　　）
A．V（B）=0.6 mol/（L•min）B．V（A）=0.3 mol/（L•min）
C．V（B）=0.02/（L•S）D．V（C）=0.5 mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）金屬鈉在空氣中燃燒，反應的化學方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；鈉與水反應的離子方程式是2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；過氧化鈉與水反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）在氯化亞鐵溶液與鋅的反應中，F(xiàn)eCl2做氧化劑，反應的離子方程式是Fe2++Zn═Zn2++Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．松油醇是一種調(diào)味香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（結構式和H2O中的“18”是為區(qū)分2個羥基而人為加上去的）經(jīng)如圖所示反應制得 試回答：

（1）α松油醇的分子式是C10H1818O．
（2）α松油醇所屬的物質(zhì)類別是a．a(chǎn)．醇　　　　  b．酚　　　　c．飽和一元醇
（3）α松油醇所能發(fā)生的反應類型是ac．a(chǎn)．加成　　　　b．水解　　　　c．氧化
（4）寫出結構簡式：β松油醇：；γ松油醇：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，溶液的pH為12．將此溶液與pH=3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH=7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是1：10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知常溫下，0.1mol•L-1 CH3COONH4溶液呈中性．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應得到
B．CH3COONH4加人純水中，水的電離程度不變
C．常溫下，電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
D．該溶液中c（CH3COO-）大于同濃度CH3COONa溶液中的c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案