14．下列說法正確的是（　　）
A．CH3CH（CH2CH3）2的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷，與CH3CH2CH（CH3）CH2CH3互為同系物
B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應而使溴水褪色
C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）的混合物在一定條件下可形成四種鏈狀二肽
D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，當總質(zhì)量一定時，隨$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量和生成水的量都增大．

分析 A．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)相同；
B．聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，沒有烯烴性質(zhì)；
C．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，可以改寫為C7H8、C3H2（H2O）3，質(zhì)量相同時耗氧量與H原子個數(shù)和C原子個數(shù)比成正比，生成水的量與H元素含量成正比．

解答 解：A．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故A錯誤；
B．聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，沒有烯烴性質(zhì)，不能和溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子，當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是丙氨酸脫去羥基，甘氨酸脫氫；也可以甘氨酸脫羥基，丙氨酸脫去氫，生成2種二肽．所以共有4種，故C正確；
D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，可以改寫為C7H8、C3H2（H2O）3，質(zhì)量相同時耗氧量與H原子個數(shù)和C原子個數(shù)比成正比，生成水的量與H元素含量成正比，所以隨$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量增大，但生成水的量減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、化學方程式的有關(guān)計算等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)、官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是D選項計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　�。�
 物質(zhì) 外觀 燃燒熱/（kJ•mol-1）
 金剛石 無色、透明固體 395.4
 石墨 灰黑，不透明固體 393.5
A．由表中信息可得如圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1
C．由表中信息可知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點
D．石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．
（5）化合物ECAB與足量的濃硝酸混合加熱，氣體產(chǎn)物有三種，其中一種呈紅棕色；另兩種均為無色，且這兩種氣體都能參與大氣循環(huán)，其分子均為非極性分子．寫出該反應的離子方程式2SCN-+20 H++22 NO3-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+22NO2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中：X的最外層電子排布為nsnnp2n；Y是元素周期表中電負性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個未成對電子和三個空軌道；R位于第四周期ⅥB族．
請回答下列問題：
（1）R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，它的最高價氧化物的水化物的化學式為H2Cr2O7
（2）XY2分子的立體構(gòu)型是V形，中心原子的雜化方式是sp3．
（3）Q與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為NiN．該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有12個．
（4）化合物QZ4熔點為37℃，沸點為136℃，熔融態(tài)不導電，可知QZ4的晶體類型是分子晶體．QZ4與熱水反應的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷．
（1）已知 
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
據(jù)此，a=-166，利于該反應自發(fā)進行的條件是低溫（選填“高溫”或“低溫”）．
（2）在一定壓強、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應2h的結(jié)果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II．甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分數(shù)．請據(jù)圖1分析：

①催化劑I實驗，400℃～450℃時CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為溫度高速率快2h已達平衡，反應放熱升溫平衡逆移，所以反應的CO2減
少轉(zhuǎn)化率下降．
②催化劑II實驗，檢測密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)，溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改變溫度，提高甲烷化選擇性可以采取的一個措施：改用催化劑I或加壓．（寫出一個合理措施即可）
（3）下列與甲烷化反應有關(guān)的描述中，正確的是A、C、D．
A．單位時間內(nèi)斷裂2molC=O鍵的同時斷裂4molC-H，說明該反應已達平衡
B．催化劑Ⅰ作用下的活化能比催化劑Ⅱ的大
C．甲烷化反應在絕熱的密閉容器中進行時，當容器中溫度不變時說明達到平衡
D．催化劑Ⅰ下，300-450℃內(nèi)，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應的速率很慢
（4）催化劑I實驗，400℃時，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢如圖2時所示，則2h內(nèi)CO2平均反應速率為0.125mol•L-1•h-1．若其他條件不變，反應在恒壓條件下進行，請在圖2中畫出反應體系中n（CH4）隨時間t變化的趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．下列物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列為CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3
B．青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖1所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應，具有強氧化性
C．油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應
D．按系統(tǒng)命名法命名時，圖2有機物的名稱是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
C．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．反應3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極溶解32gCu
C．常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，則Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
D．常溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線（如圖）表示的是滴定鹽酸的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關(guān)鍵，取相同用量的反應物在3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad
a.3個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的大小順序：aA＞aB＞aC
b．當A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明反應處于化學平衡狀態(tài)
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下，容器內(nèi)SO2的質(zhì)量（mg）如下表
  0 2040  60 80 100120 
 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 
 T22100 869 242x x x x 
①在T1溫度下，計算20-40min內(nèi)SO2的反應速率2×10-5mol/（L•min）．
②若其它條件都相同，則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度=原平衡時SO2的濃度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是該反應的平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．

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