19．下列說法正確的是（　�。�
A．下列物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列為CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3
B．青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖1所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強氧化性
C．油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)
D．按系統(tǒng)命名法命名時，圖2有機物的名稱是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷

分析 A．烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔、沸點越低；
B．由結(jié)構(gòu)圖可知青蒿素含有的官能團，根據(jù)官能團判斷青蒿素的性質(zhì)；
C．油脂堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)；
D．從靠近支鏈的一端開始編號，2、4、6號C上分別有一個甲基，3號C上有一個乙基．

解答 解：A．烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔、沸點越低，因此沸點為CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3，故A錯誤；
B．由青蒿素的結(jié)構(gòu)圖可知，含有酯基、過氧鍵和醚鍵，不含羧基和羥基，不溶于水，易溶于有機溶劑，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，過氧鍵具有氫氧化性，故B正確；
C．油脂堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)，故C錯誤；
D．按系統(tǒng)命名法命名時，圖2有機物的名稱是2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查烷烴的命名及性質(zhì)規(guī)律、青蒿素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷、油脂的性質(zhì)，綜合性較強，其中B選項是高考的熱點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技    材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1

請回答下列問題：
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學方程式為2R+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．此時溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示．
 氫氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
 Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀．若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸．
（4）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應(yīng)式為TiO2 +4e-=Ti+2O2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)
B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C．長期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去
D．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1．往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　　）
A．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
B．無法確定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH2CH3）2的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷，與CH3CH2CH（CH3）CH2CH3互為同系物
B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）的混合物在一定條件下可形成四種鏈狀二肽
D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，當總質(zhì)量一定時，隨$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量和生成水的量都增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒
B．粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純
C．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉
D．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
（3）利用四氯化鈦制備TiO2•xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進行．
（4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
反應(yīng)2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進行的理由是Mg和Ti都有強還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補充標準狀況下的H2112L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級的中電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24．
（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）元素X與Y的第一電離能較大的是N（填元素符號）；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為sp3．
（3）+3價Z的配合物K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配體是H2O、C2O42-；與C2O42-互為等電子體的
一種分子的化學式為N2O4．
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有12個．某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n（Cu2+）/n（Cu3+）=$\frac{47}{2}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
①Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
②寫出向硝酸鋁溶液中通入過量氣體甲的反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖1．

已知：①（CH2）6N4水溶液顯堿性．
②Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認為這種離子在溶液中不存在
①凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有硝酸銨．
②0.1mol•L-1上述硝酸鹽溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）（圖2）鎳氫電池（NiMH）正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH
①放電時負極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O；
②充電時陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
③利用鎳氫電池電解50mL l.00mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的X2氣體1.12L（設(shè)電解后溶液體積不變）．則電解后溶液的pH=14，陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是0.84L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案