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（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：

（1）該反應的反應物是     。
（2）該反應的化學方程式是          。
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A物質的平均反應速率為       。

（1）A （2）2A?B+3C （3）0.4mol/（L?min）

解析試題分析：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物。
（2）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A?B+3C。
（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L?min）。
考點：本題考查圖像的分析、反應速率的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應 B．t1～t2時，X2的物質的量越來越多
C．t2～t3，反應不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，該反應正反應是放熱反應，下列說法不正確的是（  ）

A．升高溫度可提高反應速率
B．使用催化劑能增大反應速率
C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉化率
D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是

A．升高溫度B．使用催化劑
C．增大壓強D．增大反應物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容條件下進行。體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示，回答問題：

（1）圖中B為        (填“N2”、“H2”或“NH3”）計算反應從開始→達平衡時H2的反應速率v(H2)=             
（2）下圖是在某溫度下反應達到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內即可。曲線上必須標出N2、H2、NH3）。

反應在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t2時           ；t6時            ；t4時，平衡向         （填“正”或“逆”）反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分) )氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T
298 K
398 K
498 K
…
K
4.1×106
K1
K2
…
①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號)。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆            B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器內壓強保持不變          D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
①298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c (A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝ n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值    ，混合氣體的密度      ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量     ；加入催化劑，氣體的總物質的量       ；充入C，則A、B的物質的量      。（填增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分)某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來探究影響化學反應速率的因素。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
__________________________________________
（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，
結果為t1﹥t2

序號
Ⅴ(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
Ⅰ
10
1
t1
Ⅱ
10
3
t2
 
比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結論是__________________________________________
（3）實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（4）將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含的雜質可能是（填序號）________
a.石墨      b.銀      c.銅      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應的反應速率，還可以采取的措施有________________________（任填一種即可）

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