下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A．升高溫度B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)D．增大反應(yīng)物的量

A

解析試題分析：升高溫度，反應(yīng)速率一定是加快的，A正確；催化劑分為正催化劑和負(fù)催化劑，所以使用催化劑不一定加快反應(yīng)速率，B不正確；壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不一定增大，C不正確；增大固體或純液體，反應(yīng)速率不變，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率以及影響反應(yīng)速率因素的了解掌握情況。該題的關(guān)鍵是明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的適用范圍、影響的實(shí)質(zhì)、變化的規(guī)律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（   ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（  ） 

A．x>y B．x<y C．x=y D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

100mL 6 mol / L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的            

A．硫酸鉀溶液 B．醋酸 C．氯化鈉（固體） D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年9月,中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)?
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ?

A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了lmolCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍, 在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件?請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2 到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)為:
①該反應(yīng)在 下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)?
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為 ?(已知:;?;
?)
（3）已知反應(yīng):,現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點(diǎn)后二位)?
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a?b必須滿足的關(guān)系是 ?
③該反應(yīng)的 0(填“<”或“>”);

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是     。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分)⑴請(qǐng)選擇合適方法的字母代號(hào)填空：
①?gòu)暮Ｋ刑崛〈蛀}________；            ② 煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等________；
③ 工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；   ④ 提純氫氧化鐵膠體________。
A．過(guò)濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　
G．電解　H．溶解　I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化
⑵某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是      ，生成物是       ，此反應(yīng)   （填是或不是）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，    _____     （能或不能）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 ____      狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率      逆反應(yīng)速率（填等于或不等于）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）甲醇、二甲醚等被稱為綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。
（1）已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為32kJ，請(qǐng)寫出二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。
（2）寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式   __________________________________。
（3）用合成氣制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO)]的變化曲線如下左圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開________________，該反應(yīng)的△H_______0（填“＞”、“＜”）。
②某溫度下，將2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是            ；
A. P3＞P2，T3＞T2        B. P1＞P3，T1＞T3     C. P2＞P4，T4＞T2        D. P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是      ；
A. 正反應(yīng)速率先增大后減小     B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值減小       D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
④ 某溫度下，將4.0molCO和8.0molH2充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

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