15．在光照條件下，Cl2與CH4反應(yīng)生成CH3Cl是鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，主要反應(yīng)機(jī)理如下：
①Cl2（g）→Cl•（g）+Cl•（g）△H1=+243kJ•mol-1
②Cl•（g）+CH4（g）→CH3•（g）+HCl（g）△H2=+8.4kJ•mol-1
③CH3•（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+Cl•（g）△H3=-111.8kJ•mol-1
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Cl•在反應(yīng)中是催化劑
B．Cl•比Cl2更活潑
C．②也可能是Cl•（g）+CH4（g）→CH3Cl（g）+H•（g）
D．由③可知C-Cl的鍵能比Cl-Cl的鍵能小

分析 A、Cl•在反應(yīng)中是反應(yīng)物；
B、Cl•最外層7個(gè)電子，而Cl2中各原子達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、Cl•使甲烷分子中的碳?xì)滏I斷裂，形成活潑的氫與氯原子結(jié)合生成氯化氫；
D、共價(jià)鍵鍵長越長鍵能越�。�

解答 解：A、Cl•在反應(yīng)中是反應(yīng)物，而不是催化劑，故A錯(cuò)誤；
B、Cl•最外層7個(gè)電子，而Cl2中各原子達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cl•比Cl2更活潑，故B正確；
C、Cl•使甲烷分子中的碳?xì)滏I斷裂，形成活潑的氫與氯原子結(jié)合生成氯化氫，所以不可能是Cl•（g）+CH4（g）→CH3Cl（g）+H•（g），故C錯(cuò)誤；
D、碳的原子半徑小于氯原子，所以鍵長C-Cl＜Cl-Cl，則鍵能C-Cl的鍵能比Cl-Cl的鍵能大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，難度不大，根據(jù)總反應(yīng)方程式結(jié)合圖片即可判斷物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮的化合物在日常生活及工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中涉及廣泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
（1）常用作制冷劑的氮的氣態(tài)氫化物是NH3（填化學(xué)式），該氣體在空氣中與HCl相遇有白煙產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（2）銨鹽在農(nóng)業(yè)上大多用作化肥．實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2固體共熱的方法來制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NO是大氣污染物之一，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是甲的2倍
③
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團(tuán)名稱為羧基．
②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
③B→D的化學(xué)方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀脂類有機(jī)高分子化合物的化學(xué)方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應(yīng)條件略去）：

①用化學(xué)方法除去E中殘留的少量丙（室溫時(shí)E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3步操作分別是過濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護(hù)的官能團(tuán)是羥基，可以表征有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有8種（不含立體異構(gòu)），其中某異構(gòu)體L中的官能團(tuán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）F中的含氧官能團(tuán)有醚鍵、羰基、硝基（填名稱）；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+（CH3CO）2O→+CH3COOH．
（3）C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為；D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有17種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)       c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（填結(jié)構(gòu)簡式）
（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料制備的合成路線：$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{Cu/△}^{O_{2}}$$→_{H_{3}PO_{4}}^{濃HNO_{3}}$$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．自然界中存在大量的金屬元素，其 中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
則A原子的價(jià)電子排布式為3s2．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為4；
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃．造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾．其中NH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是SO3或者BF3．（填化學(xué)式）
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為acm，則氫化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基己烷
B．櫻桃中含有一種羥基酸（如圖所示），該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和縮聚等反應(yīng)
C．所有的糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D．等質(zhì)量的甲醛和乙酸充分燃燒耗氧量相同

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7．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�
A．HClB．H2OC．H2O2D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
B將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成
C先滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
D常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵在工農(nóng)業(yè)中有著廣泛用途．測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，相關(guān)反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O．請回答下列問題：
（1）Fe元素位于周期表的區(qū)，F(xiàn)e2+在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為3d6．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有（填元素符號）N、O．NH4Cl晶體中含有的化學(xué)鍵類型有（填選項(xiàng)字母）ACD．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．極性鍵  D．配位鍵  E．金屬鍵
（3）N、O元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O；N、O元素電負(fù)性按由大到小的順頁序排列為O＞N．
（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，主要原因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．
（5）FeCl3熔點(diǎn)306°C、沸點(diǎn)315°C，易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚．FeCl3晶體類型是分子晶體．
（6）鐵單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，若Fe的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，它的晶胞棱長為acm，則Fe晶體的密度為$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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