Question

5．氮的化合物在日常生活及工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中涉及廣泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
（1）常用作制冷劑的氮的氣態(tài)氫化物是NH₃（填化學(xué)式），該氣體在空氣中與HCl相遇有白煙產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）銨鹽在農(nóng)業(yè)上大多用作化肥．實(shí)驗(yàn)室可用NH₄Cl和Ca（OH）₂固體共熱的方法來制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）NO是大氣污染物之一，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）常用作制冷劑的氮的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣與HCl相遇生成氯化銨；
（2）銨鹽可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣；
（3）NO與空氣的主要成份氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮．

解答 解：（1）常用作制冷劑的氮的氣態(tài)氫化物是氨氣，化學(xué)式為：NH₃，氨氣與HCl相遇生成氯化銨，反應(yīng)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃；NH₃+HCl=NH₄Cl；（2）銨鹽可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氨氣，原理方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）NO與空氣的主要成份氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O₂═2NO₂，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，所以NO對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，
故答案為：2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生含氮元素物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．