A. | BOH的電離方程式是BOH═B++OH- | |
B. | 將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液,則V(HA)<V(BOH) | |
C. | 在0.1 mol•L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 若將0.1 mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1,則溶液的pH=9 |
分析 25℃時(shí),濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11,HA中氫離子濃度等于酸濃度,所以是強(qiáng)酸,BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度,所以BOH是弱堿,根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱及電離特點(diǎn)來分析解答.
解答 解:25℃時(shí),濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11,HA中氫離子濃度等于酸濃度,所以是強(qiáng)酸,BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度,所以BOH是弱堿,
A.BOH是弱堿,溶于水只有部分電離,溶液中存在電離平衡,所以其電離方程式是BOH?B++OH-,故A錯(cuò)誤;
B.若一定量的上述兩溶液混合,恰好中和時(shí)生成BA,BA是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,若使上述兩種溶液混合后得到中性溶液,所需BOH的物質(zhì)的量多于HA,其濃度相同,則V(HA)<V(BOH),故B正確;
C.BA是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒知,0.1 mol•L-1 BA溶液中,c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.BOH是弱堿,溶液中存在電離平衡,將0.1mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001mol•L-1,稀釋過程中促進(jìn)弱堿電離,所以溶液的pH>9,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系,明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉電離、鹽類水解等知識(shí)來解答,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | CH3CH2CH2Cl | B. | CH3CHBrCH(CH3)CH2Br | ||
C. | CH3CHBrCH2CH2Br | D. | CH3CH2Br |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 102 | 74 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6、+4、-2 | -2 |
A. | Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z<H2W | |
C. | X、Y元素的金屬性X<Y | |
D. | 一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 13C與15N具有相同的中子數(shù) | B. | 13C與C60是同一種物質(zhì) | ||
C. | 15N與14N互為同位素 | D. | 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 |
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