15．已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2Br→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機(jī)物發(fā)生這種反應(yīng)可生成X，若X與環(huán)丙烷互為同系物，則能生成X的是（　�。�
A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br
C．CH3CHBrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

分析 根據(jù)題目信息：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，可知反應(yīng)的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成氯化鈉，與氯原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中一定含有兩個(gè)溴原子，據(jù)此完成解答．

解答 解：A．CH3CH2CH2Br與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br與鈉反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，故B正確；
C．CH3CHBrCH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，與環(huán)丙烷屬于同系物，故C正確；
D．CH3CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH3，故D錯(cuò)誤；故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵代烴的反應(yīng)，本題是以題給信息為背景，考查了學(xué)生獲取信息、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會(huì)呈現(xiàn)血紅色．對(duì)這一現(xiàn)象，有三種解釋?zhuān)孩貴-離子能還原Fe3+離子，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+離子；②F-離子能與Fe3+離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)；③F-離子能與SCN-離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN-離子．對(duì)以上三種解釋?zhuān)J(rèn)為錯(cuò)誤的是①、③，理由是因?yàn)棰貴-離子還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；③F-不能與SCN-離子反應(yīng)，SCN-離子沒(méi)有被消耗掉，所以當(dāng)再加入FeCl3時(shí)，溶液又呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫時(shí)的下列溶液，說(shuō)法正確的是（　　）
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是ABE （填序號(hào)）
A．用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將甘油和水的混合物分離；
B．從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進(jìn)行萃��；  
C．用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管； 
D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高； 
E．用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；    
F．實(shí)驗(yàn)室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置；
G．只用水一種試劑就能將CuSO4、Na2CO3、CaC2三種固體粉末鑒別；  
H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制備Fe（OH）2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管末端應(yīng)插入FeSO4溶液液面之下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．物質(zhì)A-H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒(méi)有列出）．其中，B是一種極易溶于水的氣體，G是難溶于水的藍(lán)色固體．

試填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出Cu與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3?═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：Cu+4H++2NO3-?═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）用電子式表示A和B的形成過(guò)程：、；
（4）用惰性電極電解F的水溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)式為：正極2H2O-4e-=O2↑+4H+；負(fù)極2Cu2++4e-=2Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)高分子材料的研究方向，不正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．使高分子材料具有仿生能力
B．使高分子材料向功能材料方向發(fā)展
C．使高分子材料越來(lái)越牢固，難分解
D．使農(nóng)用薄膜能夠選擇性地透過(guò)某種植物所需要的特定波長(zhǎng)的光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．感光性高分子又稱(chēng)為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣泛的新型高分子材料．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

已知它是由兩種單體聚合而成的，寫(xiě)出聚合反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液的pH分別是1和11．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．BOH的電離方程式是BOH═B++OH-
B．將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液，則V（HA）＜V（BOH）
C．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若將0.1 mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1，則溶液的pH=9

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