Question

在兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末同時倒入試管中，（如圖），觀察反應(yīng)現(xiàn)象：
（1）通過觀察發(fā)生的現(xiàn)象是：

 

．
（2）上述實驗所用的稀鹽酸濃度未知，反應(yīng)完成后，你能判斷甲、乙兩支試管哪一支用的是NaHCO₃粉末

 

．
結(jié)合化學方程式中各物質(zhì)之間反應(yīng)的量的關(guān)系有三種不同情況，請說明其中一種理由：

 

．
（3）利用上述方法還可以少量制取多種氣體，請說出四種：

 

、

 

、

 

、

 

．（說明所用試劑和制取的氣體）

Answer 1

分析：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，并且加NaHCO₃的試管反應(yīng)更劇烈且氣球大；
（2）加NaHCO₃的試管反應(yīng)更劇烈且氣球大，即甲試管加入NaHCO₃；
（3）上述制備氣體的方法為固體和液體在不加熱的條件下生成氣體的反應(yīng)，以此還可制備氧氣、二氧化硫等氣體．

解答：解：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，加NaHCO₃的試管反應(yīng)更劇烈，且相同質(zhì)量時，生成的氣體更多，氣球體積更大，
故答案為：均有大量氣泡產(chǎn)生，加NaHCO₃的試管反應(yīng)更劇烈且氣球大；
（2）鹽酸和固體的用量相等，從反應(yīng)關(guān)系NaHCO₃-HCl-CO₂和Na₂CO₃-2HCl-CO₂中可知，甲生成氣體體積更大，無論是固體過量，等量HCl反應(yīng)完，NaHCO₃生成的CO₂多；或鹽酸過量，等質(zhì)量的兩種固體反應(yīng)完，NaHCO₃生成的CO₂多，
故答案為：甲；鹽酸和固體的用量相等，從反應(yīng)關(guān)系NaHCO₃-HCl-CO₂和Na₂CO₃-2HCl-CO₂中可發(fā)現(xiàn)：①若固體過量，等量HCl反應(yīng)完，NaHCO₃生成的CO₂多；或②若鹽酸過量，等質(zhì)量的兩種固體反應(yīng)完，NaHCO₃生成的CO₂多；
（3）上述制備氣體的方法為固體和液體在不加熱的條件下生成氣體的反應(yīng)，以此還可制備氧氣、二氧化硫等氣體，可為MnO₂與雙氧水制O₂；過氧化鈉與水制O₂；濃H₂SO₄與Na₂SO₃制SO₂；銅屑與稀HNO₃制NO，
故答案為：MnO₂與雙氧水制O₂；過氧化鈉與水制O₂；濃H₂SO₄與Na₂SO₃制SO₂；銅屑與稀HNO₃制NO．

點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把我碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與酸反應(yīng)的性質(zhì)．