把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中．把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中．如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高
B、鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)．銅片和石墨a上均有H2放出
C、表面皿Ⅰ溶液中c（Zn2+）濃度增大
D、石墨b附近滴加酚酞變紅
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽(yáng)極、b為陰極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽(yáng)極、b為陰極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，
A．I中電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；
II中電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，故A正確；
B．I中Zn是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大，故C正確；
D．石墨b上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池，側(cè)重考查基本理論，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol?L-1．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol?L-1，加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿(mǎn)足：
（1）體積恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z
 
壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z
 

（2）體積恒定時(shí)：若X=0.65，Y
 
，Z
 
壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0.65，Y
 
，Z
 

（3）壓強(qiáng)恒定時(shí)，X、Y、Z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，某同學(xué)按照?qǐng)D裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）斷開(kāi)K1，閉合K2，a電極為Fe，b電極為Cu，則a電極為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，a電極的電極方程式為
 
．
（2）斷開(kāi)K2，閉合K1，a電極為石墨，b電極為Cu，則a電極為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，a電極的電極方程式為
 
總電池的離子方程式為
 

（3）斷開(kāi)K2，閉合K1，a電極為Cu，b電極為Cu，則電解過(guò)程中，CuSO4溶液的濃度
 
（填增大、減小或不變），若該同學(xué)想用此裝置精煉銅，則應(yīng)將粗銅置于
 
電極（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)“a”或“b”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸鈉，常用的有十二烷基苯磺酸鈉，其合成路線(xiàn)如下：
C12H26
+Cl2
-HCl
C12H25Cl
C6H6
-HCl
+濃硫酸
-H2O
+NaOH
-H2O


完成下列填空：
（1）分子中的親水基是：
 
，親油基是：
 
．
（2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類(lèi)型是：
 
．
（3）用油脂可以制肥皂，試寫(xiě)出從硬脂酸甘油酯生成硬脂酸鈉和甘油的化學(xué)方程式為
 
．
（4）考生從以下A、B兩組題中選出一組進(jìn)行作答，若兩題都答，默認(rèn)A組進(jìn)行評(píng)分．
（A）在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．為什么？
 
．
（B）過(guò)去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對(duì)微細(xì)的無(wú)機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來(lái)，世界各國(guó)先后提出必須生產(chǎn)和使用無(wú)磷洗滌劑．請(qǐng)解釋原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩漂白性的氣體通入水中，生成兩種強(qiáng)酸為：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（　�。�
A、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物．濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B、重結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大
C、往海帶灰的浸泡液中加入過(guò)量的氯水，以保證I-完全氧化為I2
D、將3～4個(gè)火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有氯元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2molBr2  2molNaOH
B、2molBr2  3molNaOH
C、3molBr2  4molNaOH
D、4molBr2  4molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物Ⅲ具有水果香味，在實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

化合物I可通過(guò)下列路徑合成：

（1）化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色，其反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，生成化合物Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的化合物Ⅱ的三種同分異構(gòu)體
 
、
 
、
 
．
①含一個(gè)六元環(huán)  ②無(wú)酸性，酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類(lèi)似V→Ⅵ的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出所生成醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案