分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是
 
；分離固液混合物的常用的方法是
 
；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是
 
；萃取的條件是
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：常見的混合物分離方法有蒸餾、過濾、萃取、結(jié)晶等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法．
解答： 解：分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾，如乙醇和水；分離固液混合物的常用的方法是過濾，如泥沙和水；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是冷卻結(jié)晶，如NaCl、KCl的分離；萃取的條件是某物質(zhì)在兩溶劑中的溶解度相差較大、兩溶劑不互溶（分層）且不發(fā)生反應(yīng)．
故答案為：蒸餾；過濾；冷卻結(jié)晶；某物質(zhì)在兩溶劑中的溶解度相差較大、兩溶劑不互溶（分層）且不發(fā)生反應(yīng)．
點評：本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意常見的混合物分離方法及原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原電池是一種將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能的裝置．如圖所示的原電池裝置中，當(dāng)開關(guān)K1閉合后，能夠觀察到的現(xiàn)象是
 
；Cu片發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該電極反應(yīng)式是
 
．
（2）利用反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極材料和電子流向．
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為
 
．
（4）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應(yīng)式：
 
；電池反應(yīng)的總方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為
 
，極板N的材料為
 
．若裝置E的目的是驗證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為
 
．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為
 
L（標(biāo)準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
；
（2）9.03×1023個氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是
 
；
（3）標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡
 
（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
；Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
；
b．若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是
 
，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是
 
．另外的重要應(yīng)用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液．其作用是：
 
．
（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時，容器內(nèi)n（N2）=
 
 c（H2）=
 
．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）2min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020mol?L-1，計算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的Na2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．這種現(xiàn)象叫
 
．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是
 
，這說明該過程是一個可逆的過程，利用這個性質(zhì)，可以分離、提純蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；（填反應(yīng)類型）
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極．
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一種有機物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、有酸性，能與Na2CO3溶液反應(yīng)
B、1 mol該有機物最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
C、1 mol該有機物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
D、它可以水解，水解產(chǎn)物有二種

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