Question

依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

 

；電解質溶液Y是

 

；
（2）銀電極為電池的

 

極，發(fā)生的電極反應式為

 

；X電極上發(fā)生的電極反應為

 

；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從

 

電極流向

 

電極．
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，電解質溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經外電路流向正極，結合電極方程式解答該題．

解答： 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，X為負極，發(fā)生氧化反應，
故答案為：正； Ag⁺+e^-=Ag； 氧化反應；
（3）原電池中，電子從負極經外電路流向正極，本題中由Cu極經外電路流向Ag極，
故答案為：X（或Cu）；Ag；
（4）n（Cu）=

1.6g

64g/mol

=0.025mol，則失去0.05mol電子，由Ag⁺+e=Ag可知，生成0.05molAg，
則m（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g，
故答案為：5.4g．

點評：本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．