Question

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1＞△H2

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指一定條件下1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，對于H元素而言，液態(tài)的水是其穩(wěn)定的氧化物的狀態(tài)，所以此反應不表示氫氣的燃燒熱，錯誤；B、石墨生成金剛石是吸熱反應，說明石墨具有的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C、20．0g的NaOH的物質(zhì)的量是0．5mol，所以生成1mol水時放出的熱量是28．7×2=57．4kJ，正確；D、等物質(zhì)的量的C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，因為△H<0，所以△H1<△H2，錯誤，答案選C。

考點：考查對熱化學方程式的理解判斷