下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B.已知C(石墨,s)=== C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1>△H2

 

C

【解析】

試題分析:A、燃燒熱是指一定條件下1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,對于H元素而言,液態(tài)的水是其穩(wěn)定的氧化物的狀態(tài),所以此反應不表示氫氣的燃燒熱,錯誤;B、石墨生成金剛石是吸熱反應,說明石墨具有的能量低,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,錯誤;C、20.0g的NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol,所以生成1mol水時放出的熱量是28.7×2=57.4kJ,正確;D、等物質(zhì)的量的C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量,因為△H<0,所以△H1<△H2,錯誤,答案選C。

考點:考查對熱化學方程式的理解判斷

 

練習冊系列答案
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三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,它是氨(NH3)和氟(F2)在一定條件下直接反應得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是

A.NF3是離子化合物     B.NF3分子構(gòu)型是平面三角形

C.NF3的氧化性比F2強    D.NF3中的N呈+3價

 

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A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol

 

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(5分)在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0,下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系,完成下列問題:

(1)t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________;

(2)C體積分數(shù)最高的時間段是__________。(填“tx-ty”)

 

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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v(L)與時間t(min)的關(guān)系,其中正確的是

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

國際無機化學命名委員會在1989年作出決定,把長式周期表原先的主、副族及族號取消,由從左至右改為18列,堿金屬族為第1列,稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定,下列說法不正確的是

A.第15列元素的最高價氧化物為R2O5

B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強

D.第16、17列元素都是非金屬元素

 

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在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A.2FeCl3(aq)+2KI(aq) = 2FeCl2(aq)+2KCl(aq)+I2(aq) △H <0

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C.4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0

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在一定溫度下,體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是 ( )

A.①②     B. ③④     C. ①④     D. 只有④

 

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下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:

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請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有 (選填序號),

還缺少的儀器有    (寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為   mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應選用 (選填①10mL、②50mL 、③100mL)規(guī)格的量筒;

(3)①配制過程中,若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中,則導致最后所得溶液的濃度___ _____ (填“偏高”、“偏低”或“無變化”,下同)。②定容時俯視容量瓶的刻度線,則所配得的溶液濃度_____ 。

 

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