在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸   c.醋酸三種酸:(按照要求用 a、b、c表示)
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是
 

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是
 

(3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 

(4)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 

(6)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
 

(7)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H+)由大到小的順序是
 
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)硫酸為二元酸,鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸;
(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等,但硫酸為二元酸;
(3)相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大,所需的物質(zhì)的量濃度最;
(4)若三者c(H+)相同時(shí),酸的元數(shù)越大其濃度越小,酸的電離程度越大,其濃度越;
(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比;
(6)反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)時(shí)間越短;
(7)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離.
解答: 解:(1)硫酸為二元酸,鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,則質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是b>a>c,故答案為:b>a>c;
(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等,但硫酸為二元酸,則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b>a=c,故答案為:b>a=c;
(3)相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大,所需的物質(zhì)的量濃度最小,所以物質(zhì)的量濃度最小的是H2SO4(硫酸),最大的是醋酸,
故答案為:c>a>b;
(4)若三者c(H+)相同時(shí),假設(shè)都是1mol/L,硫酸濃度為0.5mol/L、鹽酸濃度為1mol/L、醋酸濃度大于1mol/L,所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c>a>b(或c>a=2b),故答案為:c>a>b(或c>a=2b); 
(5)酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí),相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比,當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),硫酸和稀鹽酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量相等,醋酸電離出氫離子的物質(zhì)的量最大,所以這三種酸分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)生成相同條件下氣體體積大小順序是c>a=b,故答案為:c>a=b; 
(6)反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,開始時(shí)氫離子濃度相等,所以其反應(yīng)速率相等,即a=b=c;反應(yīng)過(guò)程中,硫酸和鹽酸不再電離出氫離子,醋酸繼續(xù)電離生成氫離子,所以反應(yīng)過(guò)程中醋酸中氫離子濃度大于硫酸、鹽酸中氫離子濃度,則醋酸反應(yīng)速率最大,鹽酸和硫酸反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是a=b>c,
故答案為:a=b=c;a=b>c;
(7)加水稀釋時(shí),醋酸繼續(xù)電離出氫離子,硫酸和HCl不再電離出氫離子,所以稀釋100倍后,c(H+)由大到小的順序是c>a=b,故答案為:c>a=b.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意:同物質(zhì)的量的不同酸中和堿的能力、不同酸與金屬反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們分別是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C的溶液呈藍(lán)色.
②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B的溶液有沉淀產(chǎn)生,D的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出.根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A.
 
   B.
 
   D.
 

(2)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在短周期主族元素中,氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示)
(2)A、B、C為同一短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析,C元素在化合物中的主要化合價(jià)為
 
;第二電離能(I2)B小于A的原因是
 

電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A500460069009500
B7401500770010500
C5801800270011600
(3)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中氧原子采取
 
雜化;通常情況下,H2O2與水任意比互溶的主要原因是
 

(4)R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子.R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
R3+
OH-
H+
R(OH)3
OH-
H+
[R(OH)4]-
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為
 

②該R元素的一種含氧酸根離子R2O72-在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性,其還原產(chǎn)物為R3+,試寫出該含氧酸離子與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國(guó)家戰(zhàn)略,海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、從海水中提取氯化鈉的過(guò)程涉及化學(xué)反應(yīng)
B、從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及置換反應(yīng)
C、從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
D、海水中含有氯化鈉等多種氯化物;除了氯,海水中溴的儲(chǔ)量也很高,溴也被稱為“海洋元素”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法不正確的是(  )
A、無(wú)色氣體
B、可作水果催熟劑
C、分子式為C2H6
D、分子中含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在密閉容器內(nèi),使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):3H2+N2?2NH3△H<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度
 

(2)保持體積不變,升高溫度時(shí),平衡向
 
移動(dòng),(填正或逆)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入Ar氣,并保持體積不變,平衡將
 
移動(dòng).
(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入Ar氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將
 
移動(dòng).
(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入N2并保持體積不變,平衡將
 
移動(dòng).
(6)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大1倍,平衡將
 
移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)報(bào)道,摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月.已知電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B、放電時(shí)CH3OH為電池的正極
C、放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子
D、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,y表示沉淀的量,x表示加試劑的體積,能夠用該圖表示的反應(yīng)是( 。
A、向Ca(OH)2溶液中通人CO2至過(guò)量
B、在鹽酸和硫酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
C、在水玻璃和燒堿混合溶液中加入鹽酸至過(guò)量
D、在Ba(OH)2溶液中加入氯化鋁溶液至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、pH<7的溶液一定是酸性溶液
B、改變外界條件使溶液中c(H+)增大,則其pH增大
C、室溫下,每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
D、常溫時(shí),pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍

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