據(jù)報道,摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個月.已知電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O則下列說法正確的是( 。
A、構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B、放電時CH3OH為電池的正極
C、放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子
D、放電時負極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:
分析:放電時,根據(jù)電池反應(yīng)式知,C元素的化合價升高,所以甲醇所在電極為原電池的負極,O元素的化合價降低,所以通入氧氣的極為原電池的正極,負極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),充電時,陰陽極上電極反應(yīng)式為正負極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng),以此來解答.
解答: 解:A、燃料電池的電極可以是石墨,所以構(gòu)成該電池的正極和負極可能是石墨,故A錯誤;
B、放電時,甲醇所在電極為原電池的負極,故B錯誤;
C、放電時,負極上電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,每消耗1mol甲醇,轉(zhuǎn)移6mol電子,故C錯誤;
D、放電時,負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故D正確.
故選D.
點評:本題考查了原電池和電解池原理,明確充放電時各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點是電極反應(yīng)式的書寫,要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,一固定容積的密閉容器中,反應(yīng) 2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡的標(biāo)志是(  )
A、化學(xué)反應(yīng)速率
B、混合氣體的密度保持不變
C、混合氣體的顏色保持不變
D、混合氣體的體積保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組溶液,不用其他試劑就不能鑒別的是( 。
A、FeC13、NaNO3、Na2CO3、NaC1
B、NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
C、AgNO3、KNO3、KC1、NaBr
D、HC1、BaC12、NaOH、CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸   c.醋酸三種酸:(按照要求用 a、b、c表示)
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是
 

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是
 

(3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 

(4)若三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 

(6)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
,反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是
 

(7)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求書寫下列方程式:
(1)硫酸氫鉀電離:
 

(2)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)用雙線橋或者單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移,并填空.3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
氧化劑與還原劑的質(zhì)量比
 
,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C、NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三種混合物中分離出來,①食鹽水②乙醇溶液③碘水( 。
A、蒸發(fā)、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、蒸發(fā)
C、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

采用32%~35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅,腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì).
(1)用FCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 

(2)工業(yè)上兩種回收腐蝕廢液中銅的方法如下:
①第一種:電解腐蝕廢液回收銅.陽極(石墨)的電極反應(yīng)可表示為
 

②第二種:用鐵粉置換腐蝕廢液中的銅.
用鐵粉回收銅的實驗操作為:加入過量鐵粉,充分攪拌,過濾、
 
、
 
、
 
、
 

(3)工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O,從而進行對廢液的利用,其工藝流程如下:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
①試劑A最好應(yīng)選用
 
(填寫字母代號),理由是
 

a.濃硫酸       b.Cl2     c.NaClO    d.NaOH溶液
②測定產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)如下:取2.000g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液(足量),充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑,用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定,耗去此標(biāo)準液25.00mL時,剛好到達滴定終點(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
(寫出計過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是( 。
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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