【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/L溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是_____________。

(2)步驟②應(yīng)使用______式滴定管。

(3)判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對實驗結(jié)果無影響的是___(填標號)。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失了

D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外

【答案】 淀粉溶液 滴入最后一滴標準液,溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色 B

【解析】(1)依據(jù)反應(yīng):I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 ,可知用淀粉做指示劑;(2)因為Na2S2O3是強堿弱酸鹽,其水溶液顯堿性,所以應(yīng)使用堿式滴定管;

(3)滴定前,Cl2 I-氧化為I2 ,加入淀粉溶液后溶液應(yīng)為藍色;滴定至終點時,I2 全部轉(zhuǎn)化為I - ,溶液應(yīng)由藍色變?yōu)闊o色。依據(jù)下列關(guān)系式進行計算:

Cl 2 ~ I 2 ~ 2 Na2S2O3

1 2

x 0.01mol/L×0.02L

解得:x=1×10 -4 mol。

cCl2 = =0.01mol/L;(4依據(jù)c待測=可知A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗會導(dǎo)致c(標準)變小,則V(標準)偏大故所測NaOH溶液濃度偏大;B、錐形瓶不能用待測液潤洗,不會產(chǎn)生影響;C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了則會導(dǎo)致V(標準)包含氣泡體積偏大,故會導(dǎo)致所測濃度偏大;D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外會導(dǎo)致V(標準)偏大故所測NaOH溶液濃度偏大。答案選B

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【題目】鋁和鐵是生活中常見的兩種金屬。

(1)加熱鋁箔,鋁融化但不滴落,原因是_________________________________________;用鋁箔包住金屬鈉,用針在鋁箔上刺些小孔,用鑷子夾住放入水中,可能發(fā)生的反應(yīng)用化學方程式表示為: _____________________________________________________________鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。

(2)在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。

①寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:______________________

燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。

③酒精燈和酒精噴燈首先點燃的是__________________________。

④現(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中,加水后得200 mL溶液:所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度______________反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________,生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。

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【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

過氧化鈉

堿性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質(zhì)

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:

1用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時需加入少量鐵粉,其目的是____________________,若綠礬失去了部分結(jié)晶水,會導(dǎo)致配制的溶液濃度__________(偏大、偏小、無影響)。

2設(shè)計實驗檢驗綠礬晶體是否變質(zhì),寫出實驗方案:_______________________;

3若要檢驗硫酸鐵溶液中是否含有Fe2+最好選用________________。

AKSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液

4為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1K2)(裝置A)稱重,記為m 1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m 2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②用N2排凈裝置中的空氣,加熱裝置A,使其徹底失去結(jié)晶水直至A恒重,記為m3 g。

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。

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C. (3)表示容積不變增加氧氣的濃度,平衡右移,平衡常數(shù)增大

D. 容積可變時,在t1時刻向達平衡的上述反應(yīng)加入SO3可用圖像(4)描述

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