將0.15mol的MnO2與過量的12mol·L－1的濃鹽酸反應(yīng)，和50mL 12mol·L－1濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他條件相同)

[　　]

A．一樣多
B．前者多
C．后者多
D．無法比較
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
鹽酸體積x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
現(xiàn)  象 無氣體 有氣體 無氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
樣品溶液中c（CO32-）=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1
．
【交流討論】（1）如果將2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時，反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束．則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）有同學(xué)認為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和
加熱
加熱
，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有
加熱前、后固體的質(zhì)量
加熱前、后固體的質(zhì)量
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度  時間/min/mol 0 10 20 40 50
T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 … 0.15
下列說法不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：

（1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                              ，原因是                                                                        。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                               ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時進行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g)  △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

 

時間/min

n(DE)/ mo1

n(F2E)/mo1

n(DE2)/ mo1

n(F2)/ mo1

0

1

4

0

0

4

0.25

3.25[來源:學(xué)�？�。網(wǎng)Z。X。X。K]

0.75

0.75

6

n1

n2

n3

n4

8

n1

n2

n3

n4

t

0.15

3.15

0.85

0.85

①反應(yīng)在第4 min時，v（正）             v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分數(shù)為                 。

③t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度                850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個百分點，每三場雨中就有一場多是酸雨。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對本市空氣中二氧化硫含量（）進行測定。經(jīng)查閱資料可采用以下方法：

    實驗原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫，與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物。據(jù)其顏色深淺，用分光光度計在577nm處進行測定。

分光光度計是利用分光光度法對物質(zhì)進行定量、定性分析的儀器。而分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時光的吸收度，對該物質(zhì)進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單地用公式表示為，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。

    實驗步驟：

（1）采樣：

①若你是該興趣小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：                               

②用圖裝置采樣。通過50L空氣后，將吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是                                                    

（2）吸光度與含量標準曲線的繪制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25二氧化硫的標準液配置下表中的標準含量系列。

二氧化硫標準系列

管號

0

1

2

3

4

b

標準液／mL

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液／mL

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量／

0

5．00

10.00

15．00

20.00

25.00

用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結(jié)果如下。

管  號

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

以吸光度值為縱坐標，二氧化硫含量（）為橫坐標，繪制標準曲線。

（3）準確量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，測得其吸光度值為0.24，則空氣中二氧化硫含量為            。我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中的最高濃度限值（m9／m3）：一級標準：0.15，二級標準：0.50，三級標準：0.70。則該市空氣為                  級標準。

（4）甲、乙兩組同學(xué)測定結(jié)果相差較大，試分析乙組同學(xué)測定空氣中含量偏小的可能原因：（兩個所用藥品和裝置均無問題）                                                

（5）請你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：                                       

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案