Question

【題目】

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式： 。

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。

（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。

①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。

②測定飽和氯水的pH方法是 。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是 。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：

i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；

ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；

iii．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。

② 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關的方程式結合文字回答）

②試根據所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為 （寫化學式）。

③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗；

（2）①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中；

②用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分）

③由于氯化氫未除盡會導致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏�。�

（3）①由于飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl+HClO，加入CaCO3后，2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大；

② CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；③ Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O。

【解析】試題分析：（1）在A裝置中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應，制取氯氣，反應的化學方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗；

（2）①氯氣的水溶液叫氯水，證明氯水已飽和的現(xiàn)象是丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中；②由于飽和氯水中含氧化性的HClO，會將pH試紙氧化，因此不能使用pH試紙測定溶液的pH，測定飽和氯水的pH方法是用pH計直接測定；③濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的氯氣中含有HCl，若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。HCl溶解在水中使氯水的酸性增強，故導致測得的pH偏小；（3）①在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因是飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl+ HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以會發(fā)生化學反應：2HCl+ CaCO3= CaCl2+ CO2↑+H2O，由于c(H+)減小，根據平衡移動原理，減小生成物的濃度，化學平衡正向移動，使HClO的濃度增大；②將ii的濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強含有的溶質，說明該濾液中除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO。③將濾液的第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀，說明產生了CaCO3沉淀，反應的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O。