Question

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H₂X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 水電離出來(lái)的c（OH^-）：D點(diǎn)＞B點(diǎn)
• B． C點(diǎn)存在關(guān)系式：c （Na⁺）=c （HX^-）+c （X^2-）-c（H⁺）
• C． B點(diǎn)：c（ HX ^-）＞c （H⁺）＞c （X^2-）＞c （H₂X）
• D． A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

Answer 1

分析 A．B點(diǎn)HX^-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的電離，而D點(diǎn)恰好反應(yīng)生成Na₂X，X^2-水解促進(jìn)了水的電離；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．B點(diǎn)加入10mL氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHX，溶液的pH小于7，說(shuō)明HX^-的電離程度大于其水解程度，則c（X^2-）＞c（H₂X）結(jié)合氫離子部分來(lái)自水的電離判斷；
D．A點(diǎn)為H₂X溶液，0.1mol/L的H₂X溶液的pH大于1，說(shuō)明H₂X為弱酸，稀釋后氫離子、H₂X的濃度減小，而氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．B點(diǎn)HX^-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的電離，而D點(diǎn)恰好反應(yīng)生成Na₂X，X^2-水解促進(jìn)了水的電離，所以水電離的c（OH^-）：B點(diǎn)＜D點(diǎn)，故A正確；
B．溶液存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX^-）+2c（X^-）+c（OH^-），則c （Na⁺）=c （HX^-）+c （X^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．B點(diǎn)時(shí)加入了10mLNaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHX，此時(shí)溶液的pH小于7，說(shuō)明HX^-的電離程度大于其水解程度，則c（X^2-）＞c（H₂X），由于氫離子還來(lái)自水的電離，則c（H⁺）＞c（X^2-），溶液中離子濃度大小為：c（ HX ^-）＞c（H⁺）＞c（X^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D．A點(diǎn)為H₂X溶液，0.1mol/L的H₂X溶液的pH大于1，說(shuō)明H₂X為弱酸，稀釋后氫離子、H₂X的濃度減小，而氫氧根離子濃度增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確圖象曲線對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．