【題目】為排除、離子的干擾，在檢驗SO42-離子時，下列方法可行的是（　�。�

A.先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B.先加入HCl，后再加AgNO3溶液

C.先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HClD.先加入HCl，后再加入BaCl2溶液

【答案】D

【解析】

A．加入HNO3，可將SO32-氧化生成SO42-，不能檢驗SO42-的存在，選項A錯誤；

B．先加鹽酸，后再加AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，不能檢驗SO42-的存在，選項B錯誤；

C．硝酸根離子在酸性環(huán)境中可以氧化SO32-離子生成SO42-離子，不能檢驗SO42-離子，選項C錯誤；

D．加入鹽酸，CO32-離子和SO32-離子都反應(yīng)生成氣體，再加入BaCl2，反應(yīng)生成白色沉淀，說明含有SO42-離子，選項D正確；

答案選。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

I．下列各組中的兩種有機物，可能是：(A)相同的物質(zhì)，(B)同系物，(C)同分異構(gòu)體。請判斷它們之間的關(guān)系(用A、B、C填空)

① 2－甲基丁烷和丁烷________________， ②正戊烷和2，2－二甲基丙烷____________，③對二甲苯和1,4—二甲苯____________ ， ④ 1－已烯和環(huán)已烷________________。

II．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，將符合要求的答案填在橫線上。

① CH3CH2CH2COOH ② ③

④ ⑤ ⑥

(1)芳香烴：__________；

(2)鹵代烴：____________；

(3)酚：_______________；

(4)醛：______________；

(5)羧酸：______________；

(6)酯：_______________。

III．(1)畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。

(2)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

___________________________；

②___________________________________；

(3)相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________；

(4)某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下：

(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．

工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：

①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)新工藝的總反應(yīng)為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應(yīng)△H=______，一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。

a．高溫高壓　b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度　e．分離出二甲醚

(2)已知反應(yīng)④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)10min時達到平衡，此時各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.01

0.2

0.2

①平衡常數(shù)表達式K=______，該溫度的平衡常數(shù)為______。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min后達到平衡，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。

工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用石墨作電極進行如下實驗，實驗觀察到：a、d處試紙變藍；b處變紅，并局部褪色；c處無明顯變化。下列說法中錯誤的是

A. a極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. b極為陽極，涉及的反應(yīng)有2Cl－－2e－=Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO

C. 電解過程中，a點電勢低于c點電勢，所以電子由a點移向c點

D. 若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時間后，能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.

C. C點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1

D. D點對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中氮氣和氧氣的質(zhì)量之比為___________________________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氮氧化物NOx氣體的質(zhì)量是23g，則x的值為___________________。

(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是___________________。

(4)一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固體，則得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香烴化合物A，最大質(zhì)荷比為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

(1)A的分子式為___________，相對于氫氣的密度為___________；其中核磁共振有____組峰，面積比為：___________；其中最少有________個原子共平面。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

(3)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

(4)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)B是A 的一種同分異構(gòu)體，且B的一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

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