Question

1．用下列方法測(cè)定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈大，它的電導(dǎo)愈�。�．如測(cè)定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的H₂S的含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測(cè)定低濃度范圍內(nèi)H₂S的含量，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測(cè)定空氣中Cl₂的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的（　　）

• A． Na₂S溶液
• B． HI溶液
• C． NaOH溶液
• D． H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)題中信息：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，CuSO₄溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力不變，電導(dǎo)變化不大，而H₂S+Br₂=2HBr+S↓，生成了強(qiáng)電解質(zhì)HBr，溴水中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電導(dǎo)變化大，靈敏度高；可見溶液離子濃度增大，電導(dǎo)增大，測(cè)定時(shí)靈敏度高，A、B、C項(xiàng)溶液反應(yīng)方程式：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，2KI+Cl₂=2KCl+I₂，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，據(jù)此判斷離子濃度變化解答．

解答 解：A．硫化鈉與氯氣反應(yīng)離子方程式：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)變化大，靈敏度高，故A正確；
B．碘化鉀溶液可以稀釋氯氣，反應(yīng)為2KI+Cl₂=2KCl+I₂，反應(yīng)前后離子濃度變化不大，電導(dǎo)變化不大，靈敏度不高，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，溶液與Cl₂反應(yīng)溶液中離子濃度變化不大，電導(dǎo)變化不大，靈敏度不高，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，電導(dǎo)變化不大，靈敏度不高，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題為信息題，考查了氯氣性質(zhì)的分析應(yīng)用，準(zhǔn)確把握題干給出的信息，熟悉發(fā)生的反應(yīng)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．