16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA
B.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
D.一定條件下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA

分析 A、一水合氨為弱電解質(zhì);
B、電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極上放電的不只是銅;
C、標(biāo)況下二氯甲烷為液體;
D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2

解答 解:A、一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,故溶液中的一水合氨分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極上放電的不只是銅,還有比銅活潑的金屬,故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子大于0.2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)況下二氯甲烷為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol,故含有N原子為0.1NA個(gè),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體,m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色.上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原子半徑:X<Y<Z
B.非金屬性:X>Y>Z
C.q與s均為酸性氧化物
D.X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL,回答下列問(wèn)題:
(1)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL.
(2)在配制稀硫酸溶液的過(guò)程中兩次用到玻璃棒,作用分別是攪拌、引流.
(3)配制溶液的過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A B.
A.量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)
B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.稀釋硫酸時(shí),有溶液濺到桌面上
D.沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F.容量瓶不干燥
(4)從容量瓶中取該溶液40mL,與5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的c(Na+)=2.5 mol/L(忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在水溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cl-、NO3-B.Al3+、OH-、SO42-C.H+、Na+、HCO3-D.NH4+、Ca2+、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.完成下列填空:
(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①二氧化碳(CO2)②碳酸鈉(Na2CO3)③食鹽水 ④鈉(Na),請(qǐng)用序號(hào)完成下列填空:上述四種物質(zhì)中單質(zhì)是④;氧化物是①;鹽類是②;屬于電解質(zhì)的是②;屬于非電解質(zhì)的是①.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2L 的CO20.5mol,0.5NA個(gè)CO2
(3)檢驗(yàn)NaCl樣品中是否含KCl應(yīng)選用的方法是焰色反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.用下列方法測(cè)定空氣中污染物的含量:將一定體積的空氣通入吸收劑,并測(cè)定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體的電阻愈大,它的電導(dǎo)愈。鐪y(cè)定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的H2S的含量,但電導(dǎo)變化不大;若用濃溴水吸收,僅限于測(cè)定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量,但有很高的靈敏度.現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測(cè)定空氣中Cl2的含量,則應(yīng)選用下列吸收劑中的(  )
A.Na2S溶液B.HI溶液C.NaOH溶液D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.如圖是元素周期表中短周期的一部分,四種元素中只有一種是金屬,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>R
B.元素T的最高價(jià)氧化物水化物可能是強(qiáng)堿
C.Q的原子半徑比T小
D.W和Q的原子序數(shù)相差10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)   OH-?+H+=H2O
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.已知熱化學(xué)方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O( l )△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2( g )△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O( l )△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)═C2H2( g )的△H為+228.2 kJ•mol-1

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