15．按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示通過電極的電子的物質的量．下列敘述正確的是（　　）
A．F表示反應生成Cu的物質的量B．E表示反應生成O2的物質的量
C．E表示反應實際消耗H2O的物質的量D．F表示反應生成H2SO4的物質的量

分析 由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu；由乙可知，轉移4mol電子生成2molE，E為Cu，生成1molF，F(xiàn)為氧氣，以此來解答．

解答 解：由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，結合乙可知，轉移4mol電子生成2molE，生成1molF，
A．由電子與物質的物質的量的關系可知F表示反應生成氧氣的物質的量，故A錯誤；
B．由總反應可知，Cu與水的物質的量相同，則E表示反應消耗水的物質的量，故B錯誤；
C．由總反應可知，Cu與水的物質的量相同，則E表示反應消耗水的物質的量，故C正確；
D．若轉移4mol電子，則消耗2mol硫酸，則F不能表示生成硫酸的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應、電解反應及圖象的分析是解答本題的關鍵，注意反應中轉移電子與各物質的物質的量的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組同學用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：從原子結構分析，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如表實驗．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
①由上述實驗可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+；
②i中產生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含A1單質，設計了相關實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）該小組同學對ii中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗iii中白色沉淀的化學式是BaSO4；
②結合實驗iii和iv分析，實驗ii中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，反應后固體物質質量增加的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．漂白粉久置后變質D．Fe（OH）2在空氣中灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵（氯化鐵遇水能反應）；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法關閉分液漏斗的活塞，D總導氣管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導氣管口有氣泡冒出，停止加熱后，導氣管內有一段上升的水柱，證明裝置的氣密性良好
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①該反應的氧化劑為MnO2，氧化產物為Cl2；HCl的作用為酸性和還原性．
②該裝置制取氯化鐵時，存在兩點明顯缺陷，你的改進方法是在A和B之間加一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；在C和D之間加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶．
③裝置D中反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體氫氣不能被吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol•L-1）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗序號時間
濃度
溫度		　0　10　20　30　40　50　60
　1　800℃　1.0　0.80　0.67　0.57　0.50　0.50　0.50
　2　800℃　C2　0.60　0.50　0.500.500.500.50
　3　800℃　C3　0.92　0.75　0.63　0.60　0.60　0.60
　4　820℃　1.0　0.40　0.25　0.20　0.20　0.20　0.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1，反應在10至20分鐘時間內A平均速率為0.013mol/（L．min）．
（2）實驗2，A的初始濃度c2=1.0 mol•L-1，推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）800℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.25
（4）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＞v1（填＞、＜、=），且C3=1.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學是一門以實驗為基礎的學科，掌握基本實驗方法和操作技能是做好化學實驗的基礎．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．元素分析儀可以確定物質中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
B．用紅外光譜儀可以確定物質中是否存在某些有機原子團
C．用原子吸收光譜可以確定物質中含有哪些金屬元素
D．焰色反應適用于所有金屬元素的鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作敘述正確的是（　�。�
A．NaOH固體置于大小相同的濾紙上稱量
B．蒸餾操作時，冷凝水的方向須與氣體的流向相同
C．配制稀硫酸時，將濃硫酸溶解后直接轉移入容量瓶
D．分液時，先要打開分液漏斗上口活塞，再打開旋塞

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