Question

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

 

；
②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

 

；
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L^-1和0.1mol?L^-1，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH^-）之比

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）10，說明理由

 

．
（3）25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：

①H2SO4溶液： HSO4- H++SO42-	②NaHSO4溶液： HSO4- H++SO42-	③鹽酸 HCl=H++Cl
10%	29%	100%

125℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序是

 

（填序號）
②25℃時(shí)，c（H⁺）相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

 （填序號）
③25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)濃度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
變化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
①轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
②依據(jù)三段式列式計(jì)算；
（2）根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，則乙中的電離程度大，故甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比小于10；
（3）①C（H⁺）=C（酸）×α（電離度），注意硫酸分兩步電離，依據(jù)溶液中氫離子濃度大小分析判斷反應(yīng)速率大小；
②等pH的酸，其電離程度越大，酸的物質(zhì)的量濃度越��；
③電離時(shí)含有相同的離子能抑制酸電離．

解答： 解：（1）達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)濃度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
變化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
K=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5
①N的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，故答案為：25%；
②起始量=消耗量+平衡量，則
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 4      a      0      0
變化量（mol/L） 2      2      2      2
平衡量（mol/L） 2     a-2      2      2

22

2×(a-2)

=0.5
a=6mol/L；
故答案為：6 mol/L；
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，又弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比小于10；
故答案為：小于；氨水濃度越小，電離度越大；
（3）①硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸中C（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氫鈉溶液中，C（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，C（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
鹽酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L；所以C（H⁺）由大到小的順序是①③②，0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序是：①＞③＞②；
故答案為：①③②；
②c（H⁺）相同的上述幾種溶液，其電離程度越大，則需要的酸的物質(zhì)的量濃度越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，電離程度大小為：②＜③＜①，則物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②＞③＞①；
故答案為：②＞③＞①；
③硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度，
故答案為：硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法的分析應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，主要是三段式列式計(jì)算方法的應(yīng)用，注意硫酸實(shí)際上是分兩步電離的，且第二步是不完全電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．