下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是：（　�。�
選項實驗操作預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1
Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH		比較H2SiO3和H2CO3的酸性強弱
B某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液，溶液變藍(lán)色該氣體一定是Cl2
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,化學(xué)實驗方案的評價
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH，根據(jù)非金屬元素最高價含氧酸酸性越強則元素的非金屬性越強，可判斷硅酸與碳酸的酸性；
B、加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl，或硫酸鋇，且硝酸具有強氧化性；
C、加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則亞鐵離子被氯水氧化生成鐵離子；
D．某氣體通入淀粉和KI的混合溶液，溶液變藍(lán)色，則氣體具有氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
解答： A、用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH，可判斷硅酸與碳酸氫根離子的酸性，pH越大，對應(yīng)的酸性越弱，故A正確；
B、加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl，或硫酸鋇，且硝酸具有強氧化性，則原溶液中可能存在銀離子，或硫酸根離子、亞硫酸根離子，故B錯誤；
C．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則亞鐵離子被氯水氧化生成鐵離子，所以該溶液中一定含有Fe2+，故C正確；
D．某氣體通入淀粉和KI的混合溶液，溶液變藍(lán)色，則氣體具有氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則該氣體可能是Cl2，或NO2等，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性及非金屬性比較、離子檢驗及氧化還原反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽極減少64g
B、200mL某硫酸強堿鹽中含有1.5NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L
C、常溫常壓下78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，在試管a中先加入3mL 95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）加入濃H2SO4的作用是
 

（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是
 

（3）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是
 

（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4來配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，請回答下列問題：
（1）計算所需濃H2SO4體積為
 
．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用
 
量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）
 
．
（4）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
 

（5）定容時的正確操作方法是：
 
．
（6）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中           
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線         
D．加水定容時，加水超過了刻度線
E．濃H2SO4稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸是食醋的主要成分．
（1）乙酸的分子式是
 
；（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變
 
色；
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙三套實驗裝置：

①B試管中的液體物質(zhì)是
 
，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該有機反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)．
②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
 
 （填“甲”、“乙”、“丙”）
③試管B中的液體能和生成物中混有的某雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
；
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1和0.1mol?L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）10，說明理由
 
．
（3）25℃時幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
①H2SO4溶液：
HSO4- H++SO42-		②NaHSO4溶液：
HSO4- H++SO42-		③鹽酸
HCl=H++Cl
       10%       29%  100%
125℃時，0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序是
 
（填序號）
②25℃時，c（H+）相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
 （填序號）
③25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物G分子結(jié)構(gòu)的球棍模型如右圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與 球之間的連線“一”不一定是單鍵）．用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：
（1）G的分子式為
 
；G中環(huán)狀基團被氫原子取代后的有機物名稱為
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；D中官能團的名稱為
 
．
（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）E的同分異構(gòu)體中可用通式表示（其中X、Y均不為H），且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有
 
種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出一種即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO
NaOH/H2O
△

請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為
 
．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，則A的名稱為
 
．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C中含有官能團的名稱為
 
；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="n9xzz5b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）第③步的反應(yīng)類型為
 
；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）水楊酸可以和乙二醇在一定條件下合成緩釋阿司匹林．試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設(shè)計合成路線A
反應(yīng)物1
反應(yīng)條件1
B
反應(yīng)物2
反應(yīng)條件2
C…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是（　�。�
A、FeB、Na
C、H2D、Ag

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同步練習(xí)冊答案