合理飲食和正確用藥,是人體健康的重要保證.
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一,在人體必需元素中,碘屬于
 
(填“常量”或“微量”)元素.人體如果缺碘可能會導(dǎo)致或引起的疾病是
 
(答一種即可).
抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì),能與胃里過多的
 
(填物質(zhì)名稱)反應(yīng),從而緩解胃部的不適.
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”,從化學(xué)成分看,纖維素屬于
 
(填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”).“地溝油”流入餐桌嚴重威脅到人的健康,綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
 
(填物質(zhì)名稱).
③亞硝酸鈉(NaNO2)有很強的毒性,其外觀似食鹽、有咸味,誤食會中毒,在酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等.請寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方法和現(xiàn)象:
 
考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,碘與人體健康,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),纖維素的性質(zhì)和用途,藥物的主要成分和療效
專題:
分析:①根據(jù)碘元素對人體的作用可知,人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大;胃酸中含鹽酸;
②常見的多糖有淀粉和纖維素;油脂為高級脂肪酸甘油酯;
③酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等,而NaCl不能.
解答: 解:①碘是人體必需的微量元素,合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一,人體如果缺碘可能會導(dǎo)致或引起的疾病是甲狀腺腫大,胃酸中含鹽酸,則抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì),能與胃里過多的鹽酸反應(yīng),
故答案為:微量;甲狀腺腫大;鹽酸;
②油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯,在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油;在堿性條件下,完全水解生成高級脂肪酸鹽(肥皂)與甘油,
故答案為:糖類;高級脂肪酸鈉或高級脂肪酸;
③亞硝酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成紅棕色氣體,氯化鈉和鹽酸不能反應(yīng),可以用稀鹽酸檢驗亞硝酸鈉,操作為:取少量兩種物質(zhì)分別溶于適量水制成溶液,加入少量稀硫酸并微熱,有紅棕色氣體產(chǎn)生的是亞硝酸鈉,沒有紅棕色氣體產(chǎn)生的是氯化鈉,
故答案為:取少量兩種物質(zhì)分別溶于適量水制成溶液,加入少量稀硫酸并微熱,有紅棕色氣體產(chǎn)生的是亞硝酸鈉,沒有紅棕色氣體產(chǎn)生的是氯化鈉.
點評:本題考查物質(zhì)的鑒別及化學(xué)與生活,為高頻考點,把握性質(zhì)與性質(zhì)差異、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第
 
周期第
 
族,其基態(tài)原子最外層有
 
個電子.
(2)X元素基態(tài)原子的價電子的電子排布圖為
 
;X的電負性比Y的
 
(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
 
(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知2A2(g)+B2(g)?2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應(yīng),達平衡后C3的濃度為w mol?L-1,放出熱量為Q2 kJ.
(1)達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度
 
(填>、=、<)w mol?L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系
 

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(C3)=2v (B2);           
b.容器內(nèi)壓強保持不變 
c.2v(A2)=v(B2)            
d.容器內(nèi)的密度保持不變
(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是
 
;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2molA2和l molB2,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量Q4kJ,則Q2
 
Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(7)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號)
 

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b.增大壓強  c.及時分離生成的C3   d.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定某碳酸氫鈉樣品純度(含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案(每個方案均稱取m1 g樣品),請回答每個方案中的問題.
[方案Ⅰ]選用重量法進行測定:可用下圖中的裝置進行實驗.

(1)A裝置中NaOH溶液的作用是
 
,若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果
 
(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(2)該方案需直接測定的物理量是
 

[方案Ⅱ]選用氣體體積法進行測定:可用如圖中的裝置進行實驗.

(3)為了減小實驗誤差,量氣管中加入的液體X為
 
溶液.
(4)通過實驗,測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 

a.測定氣體體積時未冷卻至室溫
b.測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d.氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
[方案Ⅲ]選用滴定法進行測定:
(5)稱取m1 g樣品,配成100mL溶液,取出20mL,用c mol?L-1的標準HCl溶液滴定,消耗體積為V mL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是(  )
A、熔融的NaCl
B、KNO3溶液
C、干冰
D、金屬鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電子儀表部件常用的一種高分子材料DAP的結(jié)簡式為:
X為未知部分的結(jié)構(gòu),各物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化:

試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題:

已知:
(1)A是一種脂肪烴,B的官能團的名稱是
 
,B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

(2)D的分子式是C8H8O3,分子內(nèi)所有碳原子共平面,D在一定條件下可以生成五元環(huán)酯,其結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)F發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)F有多種同分異構(gòu)體.符合下列要求的同分異構(gòu)體共有
 
種.
①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫
(5)G在一定條件下合成高分子化合物N的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作中不正確的是( 。
A、分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B、氫氣還原氧化銅實驗中先通氫氣再加熱實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱,繼續(xù)通氫氣至固體冷卻
C、配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時,應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時攪拌和冷卻
D、用膠頭滴管向試管中加入液體時,為防止滴在試管外面,應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+B(g)?xC(g)△H<O.測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:下列說法正確的是( 。
容器
容積(L)0.50.5
反應(yīng)放熱(kJ)Q1Q2
反應(yīng)物起始量1molA
1molB
0.5molA
0.5molB
A、x=1
B、Q1<2Q2
C、根據(jù)題中信息無法計算a值
D、保持其他條件不變,起始時向乙容器充人0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,則此時v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存.
(1)一定溫度下,向1L 0.l mol?L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”>;溶液中各微粒濃度由大到小的順序為:
 

(2)常溫下,向20ml 0.1mo l?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2)因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖:
回答下列問題:
①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 

②已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的Ph=
 

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同步練習(xí)冊答案