【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是（ ）

A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知，Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大，A正確；

B．由①和③可知，當(dāng)pH相同、溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，B正確；

C．由②和③可知，當(dāng)溫度相同、pH不同時(shí)，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，C錯(cuò)誤；

D．在酸性條件下，Fe2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采取以下方法除去H2S和SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空：

I．H2S的除去

用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：□FeSO4+□O2+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□ 。

（1）硫桿菌存在時(shí)，FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為__；若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是__。

（2）補(bǔ)全、配平Fe2(SO4)3再生的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。______。

（3）在一定條件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化產(chǎn)物隨參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同，當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為__。

II．SO2的除去

用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：___。

（5）CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理____。

（6）也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%SO2（體積含量，其余為N2），一定條件下，該廢氣以5m3/h的速率通過(guò)催化劑與速率為20L/h的NH3混合，再?lài)娝�，得�?/span>(NH4)2SO4晶體（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明NH3速率控制在20L/h的原因。________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物共有8種(不含立體異構(gòu))

C. 所有碳原子不可能處在同一平面D. 1mol該化合物含有18mol共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體（在儲(chǔ)氣瓶中），使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為___________。

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)____（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是____。

①使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) ②使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯

（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是____。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去雜質(zhì)氣體，除去該雜質(zhì)的試劑可選用________。

（4）為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取的方法有________。

II.探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從______口進(jìn)入（填“a或“b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。 Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_____________。能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。

（3）欲結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，需進(jìn)行的操作為：待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，再___________（填有關(guān)K1、K2的操作）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問(wèn)題：反應(yīng)的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+ Cl2↑

(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為___________。

(2)當(dāng)Cl2氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的方程式_______________________________________________

(3)當(dāng)有少量Cl2氣流通過(guò)后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span>______色。

(4)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？

_______________________________________________________________。

(5)裝置E的作用是___________。并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（6）寫(xiě)出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式： ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2B.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存

C.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖：

下列操作裝置不符合要求的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子

B. 60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵

C. 常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A在一定溫度下有分解反應(yīng)A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫壓下，相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為( )

A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案