【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。
回答下列問題:反應的方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)裝置A中,儀器a盛有的試劑為___________。
(2)當Cl2氣流通過一段時間后,裝置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“=”),寫出Cl2與水反應的方程式_______________________________________________
(3)當有少量Cl2氣流通過后,觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span>______色。
(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?
_______________________________________________________________。
(5)裝置E的作用是___________。并寫出該反應的化學方程式:________________。
(6)寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式: ___________________。
【答案】濃鹽酸 < Cl2+H2OHCl+HClO 藍色 能,因為濕潤的氯氣有漂白性 吸收多余的氯氣 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
(1)反應原理為:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,故分液漏斗中裝的是濃鹽酸;
(2)由于反應Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸,故溶液呈酸性,pH<7;
(3)由于反應生成碘單質(zhì):Cl2+2I-=2Cl-+I2,使淀粉呈藍色;
(4)由于氯氣為濕潤的,故有次氯酸生成,具有漂白性,干燥的有色布條能褪色;
(5)氯氣有毒,一般用堿液吸收:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(6)用氯氣與石灰乳制取漂白粉,化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
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【題目】36.5 g氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分數(shù)為m,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )
A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.36.5 g氯化氫含有NA個原子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為=
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【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行反應:A2 +B22AB。該條件下,A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 氣體的密度不再改變時
B. 氣體的總物質(zhì)的量不再改變時
C. 混合氣體中各組分的含量不再改變時
D. 每消耗1molB2同時有2molAB生成時
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【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料,與水、鐵不反應)的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
(1)已知該實驗反應的反應方程式為:__Fe+__H2O__Fe3O4+__H2(請配平)。
(2)儀器a的名稱是___。
(3)某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,設計了如下實驗:準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應,測量反應后生成氣體的體積,計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈),測量氣體體積不可以選用圖中__(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。(轉(zhuǎn)化率=)
(4)將硬質(zhì)玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中,加入足量的鹽酸溶解并過濾,為探究反應后溶液中可能的陽離子,小林同學進行如下實驗,請你將下表補充完整:
步驟 | 現(xiàn)象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結(jié)論 |
Ⅰ.取樣,滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色 | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②___ | Ⅲ.反應后的溶液中陽離子___ |
Ⅱ.取樣,滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)?/span>___色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關系如圖所示,則原溶液中Cl- 與SO42-的物質(zhì)的量之比為
A. 1:3B. 1:6
C. 2:3D. 3:2
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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是( )
A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B.由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
D.氧化過程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】在一定條件下,將4molNH3和4molO2混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后該反應達到平衡,生成3molH2O。則:
(1)X的化學式為___。
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___(O2轉(zhuǎn)化率=已反應的O2的量/O2的總量×100%)。
(3)0~2min內(nèi),v(NH3)=___mol·L-1·min-1。
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置。一種燃料電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,負極通入NH3,正極通入空氣,產(chǎn)物對環(huán)境無污染,則負極的電極反應式為___,電路中每通過1mol電子,消耗標準狀況下的空氣___(假設空氣中O2的含量為20%)L。
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【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q,已知1100℃時,K=0.263
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____。溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐中CO2和CO的體積比值___,平衡常數(shù)K值___(以上選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)___(選填“是”或“否”),此時,化學反應速率是v正___v逆(選填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_____。
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【題目】在標準狀況下,將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
(1)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液,求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(3)若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣,反應方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為672mL,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量.(要求寫出計算過程)
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