【題目】(在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時(shí)易分解為兩種氧化物)

陽(yáng)離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________;

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)_____。

陰離子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

c(mol/L)

0.25mol/L

(4)判斷K+是否存在,若存在,其最小濃度為________,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:________

【答案】Ag+、Ca2+、Ba2+CO32-+2H= H2O+CO2

陰離子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

c/molL-1

?

0.25

0.4

0

存在最小濃度為0.8 mol/L

【解析】

由題意知溶液為澄清溶液,因此溶液中含有的離子必須能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32-。與鹽酸反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量==0.025mol,則根據(jù)碳原子守恒可知,CO32-的濃度其濃度為==0.25mol/L。溶液中含有CO32-,則一定沒(méi)有Ag+、Ca2+、Ba2+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知,2.4g是固體是二氧化硅,其物質(zhì)的量==0.04mol。則根據(jù)硅原子守恒可知SiO32-的濃度為=0.4mol/L。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根據(jù)電荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+。由于不能確定NO3-是否存在,所以K濃度至少為0.8mol/L。

(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體,則該溶液中一定含有CO32-、SiO32-,則一定沒(méi)有Ag+、Ca2+、Ba2+;

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為:CO32-+2H= H2O+CO2;

(3)通過(guò)上述分析計(jì)算可知,

陰離子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

c/molL-1

?

0.25

0.4

0

(4)根據(jù)電荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+。由于不能確定NO3-是否存在,所以K濃度至少為0.8mol/L。

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【題目】按要求進(jìn)行計(jì)算,直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2的質(zhì)量為__________;有__________個(gè)氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023, 則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________;R元素名稱是__________。

(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))______________。

(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________,則混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(7)已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

(8)由CH4和O2的組成的混和氣體,在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。

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B. 一定溫度和一定壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

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