【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12L NO氣體(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量 D. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

【答案】D

【解析】向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,開始沒有沉淀,說明硝酸過量,與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉是10mL,沉淀達到最大值時消耗氫氧化鈉是50mL,溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是10mL,則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是30mL,因此生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉是20mL,所以根據(jù)方程式Al33OH===Al(OH)3↓、Mg22OH===Mg(OH)2↓可知金屬鎂鋁的物質(zhì)的量之比為11。生成的NO0.05mol,轉(zhuǎn)移0.15mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知金屬鎂鋁的物質(zhì)的量均是0.15mol÷50.03molA. 根據(jù)以上分析可知可以求出合金中鎂的質(zhì)量,A正確;B. 溶解0.03mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03mol,氫氧化鈉溶液濃度為0.03mol÷0.01L3mol/L,B正確;C. 根據(jù)以上分析可知可以求出沉淀的最大質(zhì)量,C正確;D. 沉淀達到最大值時所得溶液是硝酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度,D錯誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴A,標準狀況下的密度為1.25g/L.B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),E有香味.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:
(1)A的電子式為 , D中官能團的名稱為
(2)以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型是
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖2所示).觀察到的現(xiàn)象是 , 重復(fù)操作2﹣3次.寫出過程②反應(yīng)方程式
(4)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)③,實驗裝置如圖3所示:
①試管1中實現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ,
②反應(yīng)開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是: . (已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D.單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高.請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為 , W3分子的空間構(gòu)型為
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)化合物M的化學(xué)式為 , 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是 . 將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有 , O﹣C﹣O的鍵角約為
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=
(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中,所克服的粒子間的作用(力)屬同種類型的是(

A.酒精和食鹽溶于水

B.石英(SiO2)和生石灰的熔化

C.氯化鈉固體和冰的融化

D.碘和干冰的升華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol。

③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),填寫下列空白。

(1)一定不存在的離子有___________________。

(2)第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)第③步操作確定的離子有____________________________。

(4)對無法確定是否存在的離子,滿足___________________時,能確定其存在。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH )>c(OH)=c(H+
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合:2c(Na+)=c(CH3COO
C.濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后:c(NH3?H2O)+c(NH )=0.1mol/L
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH>7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、石灰乳、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、醋酸溶液、碳酸鈣為電解質(zhì) D. 醫(yī)用酒精、氯水、鹽酸均為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+,你認為下列試紙或試劑一定用不到的是(

①蒸餾水 NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

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