Question

【題目】元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。作為一種獨(dú)特的工具，它使科學(xué)家能夠預(yù)測(cè)地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。

(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______；第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)科學(xué)家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，若要求制冷劑沸點(diǎn)介于兩者之間，則含一個(gè)碳原子的該制冷劑可以是__________（寫(xiě)出其中一種的化學(xué)式）。

(3)1963年以來(lái)科學(xué)家借助射電望遠(yuǎn)鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。

(4)過(guò)渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氫化物的化學(xué)式為_________。

Answer 1

【答案】F>Cl>S>P F>Cl>P>S CFCl3、CF2Cl2、CF3Cl H3O+ 1∶1 ScH2

【解析】

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA元素原子核外電子排布處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰元素；

(2)分子中只含有1個(gè)C原子，根據(jù)C原子價(jià)電子為4的原則，F、Cl原子個(gè)數(shù)和等于4個(gè)即可。

(3)等電子體是原子數(shù)相等，最外層電子總數(shù)也相等的微粒；共價(jià)單鍵是鍵，共建雙鍵一個(gè)鍵一個(gè)鍵，共價(jià)三鍵一個(gè)鍵兩個(gè)π鍵；

(4)用均攤方法計(jì)算該物質(zhì)化學(xué)式。

(1)元素的非金屬性F>Cl>S>P，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>F>Cl>S>P；

同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越��；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA元素原子核外電子排布處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以這四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>F>Cl>P>S。

(2) CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，若要求制冷劑沸點(diǎn)介于兩者之間，則含一個(gè)碳原子的該制冷劑中F、Cl原子數(shù)的和等于4個(gè)，可以是CFCl3、CF2Cl2、CF3Cl中任何一種。

(3)根據(jù)等電子體的概念，NH3的等電子體的陽(yáng)離子是H3O+；在HC≡C-C≡N分子中含有4個(gè)鍵、4個(gè)π鍵，二者個(gè)數(shù)比等于1：1；

(4)根據(jù)Sc、H原子的相對(duì)位置可知：在該晶胞中含有8個(gè)H原子，含有的Sc原子個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，Sc：H=4:8=1:2，所以該物質(zhì)化學(xué)式為ScH2。