Question

9．已知常溫下K_sp（AgCl）=1.6×10^-10、K_sp（AgI）=2.0×10^-16，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 含有大量Cl^-的溶液中肯定不存在Ag⁺
• B． AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq）向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
• C． AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c（I^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgI）}{{K}_{sp}（AgCl）}$mol•L^-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化
• D． 向濃度均為0.01 mol•L^-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，當Cl^-開始沉淀時，溶液中I^-的濃度為1.25×10^-8 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．一般認為離子濃度為10^-5mol•L^-1時沉淀完全；
B．加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq）向左移動，c（I^-）濃度增大，c（Ag⁺）減小，但引入K⁺；
C．發(fā)生AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq），K=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{{K}_{sp}（AgI）}$；
D．當Cl^-開始沉淀時，c（Ag⁺）=$\frac{1.6×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.6×10^-8mol/L，溶液中I^-的濃度為$\frac{2.0×1{0}^{-16}}{1.6×1{0}^{-8}}$．

解答 解：A．一般認為離子濃度為10^-5mol•L^-1時沉淀完全，則含有大量Cl^-的溶液中，肯定存在少量的Ag⁺，故A錯誤；
B．加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq）向左移動，c（I^-）濃度增大，c（Ag⁺）減小，但引入K⁺，則離子的總濃度會增大，故B錯誤；
C．發(fā)生AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq），K=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{{K}_{sp}（AgI）}$，則$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$＜$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{{K}_{sp}（AgI）}$時正向移動，即c（I^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgI）}{{\sqrt{Ksp（AgCl）}}_{\;}}$mol•L^-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D．當Cl^-開始沉淀時，c（Ag⁺）=$\frac{1.6×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.6×10^-8mol/L，溶液中I^-的濃度為$\frac{2.0×1{0}^{-16}}{1.6×1{0}^{-8}}$=1.25×10^-8 mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、溶解平衡移動、沉淀轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意K的計算，題目難度不大．