Question

1．25℃時(shí)，已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Ag₂CO₃的K_sp為8.1×10^-12
• B． Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）平衡常數(shù)K=2.5×10⁸
• C． 在Ag₂CO₃的飽和溶液中加入K₂CO₃（s）可使c（CO₃^2-）增大（由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)）
• D． 在0.001mol•L^-1AgNO₃溶液中滴入同濃度的KCl和K₂CO₃的混合溶液，CO₃^2-先沉淀

Answer 1

分析 A．Ag₂CO₃的K_sp=c²（Ag⁺）c（CO₃^2-）；
B．Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{3}{{\;}^{2-}）}^{\;}}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（A{g}_{2}C{O}_{3}）}{Ksp（AgCl）×Ksp（AgCl）}$；
C．Ag₂CO₃的飽和溶液中加入K₂CO₃（s），c（CO₃^2-）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)；
D．結(jié)合Ksp及銀離子濃度計(jì)算陰離子濃度，陰離子濃度小的先沉淀．

解答 解：A．Ag₂CO₃的K_sp=c²（Ag⁺）c（CO₃^2-）=（9×10^-4）²×10^-5=8.1×10^-12，故A正確；
B．Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{3}{{\;}^{2-}）}^{\;}}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（A{g}_{2}C{O}_{3}）}{Ksp（AgCl）×Ksp（AgCl）}$=$\frac{8.1×1{0}^{-12}}{（1.8×1{0}^{-10}）^{2}}$=2.5×10⁸，故B正確；
C．Ag₂CO₃的飽和溶液中加入K₂CO₃（s），c（CO₃^2-）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（Ag⁺）減小，可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，故C正確；
D．c（Cl^-）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10^-7mol/L，c（CO₃^2-）=$\frac{8.1×1{0}^{-12}}{（0.001）^{2}}$=8.1×10^-6mol/L，則Cl^-先沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp的計(jì)算、溶解平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意K的計(jì)算，題目難度不大．