1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（　　）

　 A． 5 mol B． 4 mol C． 3 mol D． 2 mol

　


考點(diǎn)： 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)． 

專題： 壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．

分析： 由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，堿性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物中含酚﹣OH、﹣COOH均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答： 解：由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，堿性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物中含酚﹣OH、﹣COOH均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，

1mol酚﹣OH消耗1molNaOH，1mol﹣COOH消耗1molNaOH，

1mol該有機(jī)物及水解產(chǎn)物中共3mol酚﹣OH、2mol﹣COOH，

所以消耗的NaOH的物質(zhì)的量為5mol，

故選A．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意水解產(chǎn)物的酸性，題目難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA

　

B．

100mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+個(gè)數(shù)為0.1NA

　

C．

1.7gNH3中含電子數(shù)為NA

　

D．

11.2gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)都是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4＞YH3＞H2Z

　 B． 元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：X＞Y＞Z

　 C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4

　 D． 原子半徑：X＞Y＞Z

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在一定條件下，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)物的總能量　　（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的總能量；

（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO﹣H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為　　kJ；

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　　（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（　�。�

1 2 3 4 5 6 7 8 9 …

C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10

　 A． C6H12 B． C6H14 C． C7H12 D． C7H14

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨 

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．

　 A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ②⑤⑥ D． ②⑤

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于 Na2CO3和NaHCO3下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　 A． 可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3

　 B． 分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3

　 C． 可以用Ca（OH）2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

　 D． Na2CO3比NaHCO3易溶于水

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

　

B．

改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

　

C．

平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

　

D．

從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②  B．①④  C．②③  D．③④

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