【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是（ ）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+

【答案】C
【解析】解：充分反應后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，因為三價鐵離子會和鐵單質生成二價鐵離子，所以一定沒有三價鐵離子，B錯誤，
銅離子會和單質鐵發(fā)生置換反應二價鐵離子和單質銅，鹽酸中的氫離子會和鐵單質發(fā)生置換反應生成氫氣和二價鐵離子，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、D錯誤，所以一定存在的是Fe2+；
故選：C．
根據(jù)金屬鐵能和三價鐵、銅離子以及氫離子反應的性質來分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)

(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量 D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）可由下述反應制得：Sn+2Cl2==SnCl4。氯氣是一種黃綠色的氣體。純的四氯化錫在常溫下是無色液體，極易與水反應，在空氣中與水蒸汽作用而冒白煙。下圖是制備四氯化錫的裝置圖：

請回答下列問題：

（1）寫出儀器b的名稱_________________

（2）寫出下列裝置的作用：A________________、D________________、E________________。

（3）裝好藥品，并安裝好儀器后，開始制備SnCl4的系列實驗操作是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的下列化學性質中，正確的是( )

A.SO2在一定條件下與O2反應轉化為SO3

B.SO2使品紅褪色是因為強氧化性

C.溶于水可直接形成硫酸

D.與堿反應能直接生成硫酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。

（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；

②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。

（2）經(jīng)過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:

a.檢查裝置氣密性；

b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)；

c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。

（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。

A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣

B.收集H2前導管B中無蒸餾水

C.分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內氣體空間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是（ ）
A.Si
B.CaO
C.SiO2
D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1.5molH2SO4的質量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

（2）3.6gH2O的物質的量是 _______ ，含有H2O _______個，含有 _______ g氫元素。

（3）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________________個電子。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 _______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為__________________________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產品純度的測定

準確稱取1.00g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產品的應用

（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是（ ）

A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B. 當符合：3正N2＝正H2時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，單位時間消耗a molN2，同時生成3a molH2

D. 當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

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