Question

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                              。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                                             。

（II）環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

  該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為            。

 

Answer 1

【答案】

（10分）(I)（1）Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑[或Zn+2NaOH+2H₂O═Na₂Zn(OH)₄+H₂↑]（2分）

（2）Al³⁺+3NH₃·H₂O═Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）

 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)₂可溶于過量氨水中，生成Zn(NH₃)₄²⁺，氨水的用量不易控制（2分）

(II)  NO+Mg +H₂O→Mg(OH)₂+N₂+OH^－ （2分）（不用配平，若配平不扣分，但配錯不得分）   5：2（2分）

【解析】

試題分析：本題給出的信息“鋅的氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。”學(xué)生沒有學(xué)過，考查學(xué)生接受信息、處理信息的能力。

（1）鋅與氫氧化鈉反應(yīng)可以類比鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2H₂O+2NaOH==2NaAlO₂+3H₂↑，則鋅也生成類似的Na₂ZnO₂，所以方程式寫成Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑[或Zn+2NaOH+2H₂O═Na₂Zn(OH)₄+H₂↑]

（2）因為氫氧化鋁只能溶于強酸和強堿溶液，不能溶于弱酸和弱堿，所以鋁鹽與氨水只能生成氫氧化鋁沉淀，不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)。

（3）利用信息“金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂”可以判斷硝酸根離子是氧化劑、還原劑只能是鎂，氧化產(chǎn)物是Mg(OH)₂，還原產(chǎn)物是N₂。寫出初步反應(yīng)物和生成物：

NO+Mg →Mg(OH)₂+N₂，根據(jù)原子守恒，則反應(yīng)物中有H₂O，生成物中有OH^－，再根據(jù)化合價升降相等，被氧化的Mg元素與被還原的N元素物質(zhì)的量之比為5:2。

考點：考查鋁與堿、氫氧化鋁與弱堿反應(yīng)的方程式書寫，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)中的基本概念的理解。

點評：題干中出現(xiàn)學(xué)生在高中沒有學(xué)習(xí)的知識點，一般要考查學(xué)生的自學(xué)能力，在短時間內(nèi)接受新信息、運用所學(xué)知識結(jié)合新信息處理問題的能力，此時只要我們認真讀題，同時回憶已學(xué)習(xí)的知識與之的聯(lián)系，往往這樣的題起點高，落點不高，屬于中等難度。