【題目】Fe2+、Fe3+與O、CN、F有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________________。

(3)乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)_______________。已知(CN)2是直線型分子,并具有對(duì)稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________________________。

(5)F不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-,還可以與Mg2+、K形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學(xué)式為_(kāi)________________________。

【答案】(1)N>O>C (2)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)

(3)sp3、sp2 (4)CO(或N2) 4∶3 (5)KMgF3

【解析】(1)同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì),所以第一電離能O>C。由于N原子2p能級(jí)有3個(gè)電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于相鄰元素,所以C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)镹>O>C。(2)Fe是26號(hào)元素,其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,F(xiàn)e2+為Fe原子失去4s上2個(gè)電子,則Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(3)乙;F中甲基碳原子采用sp3雜化,羰基碳原子采用sp2雜化。(4)配合物K3Fe(CN)6的配體為CN,C得到一個(gè)e為N或N得到一個(gè)e為O,所以CN與N2或CO互為等電子體;(CN)2為直線型分子,具有對(duì)稱性,其結(jié)構(gòu)式為NCCN,單鍵為σ鍵,CN中含有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4∶3。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,Mg2+、F、K分別位于頂點(diǎn)、棱心和體心處,根據(jù)均攤法可知,晶胞中含有的Mg2+、F、K個(gè)數(shù)分別是8×=1個(gè),12×=3個(gè),1個(gè),所以該物質(zhì)的化學(xué)式為KMgF3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中:NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是 (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

(3)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫(xiě)字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ;

②20 ℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= 。

(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是 ;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是

A.在pH= 12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B.在pH =0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C.由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D.pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在:c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是(
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾法進(jìn)行海水淡化
C.用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D.用加熱﹣蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)元素的第一電離能:N________O(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Fe2+的電子排布式為_(kāi)__________________________。

(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:

電離能

I1

I2

I3

I4

In/kJ·mol-1

578

1 817

2 745

11 575

則該元素的元素符號(hào)是________。

(4)NO的空間構(gòu)型_____________________(用文字描述),SO中硫原子的雜化方式為_(kāi)_______________________。

(5)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_______________________。

(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為r nm,則銅晶胞的體積表達(dá)式為_(kāi)_______ cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器:燒杯,蒸發(fā)皿,燒瓶,試管,坩堝,錐形瓶,容量瓶,集氣瓶,量筒,表面皿 其中可以用酒精燈直接加熱的儀器為( )

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ①②③④⑤⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)____________________。

(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號(hào)回答)。

(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是______________________________。

(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________________。

(5)在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中,A原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。

(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸,通常采用的處理方法是

A. 中和法 B. 過(guò)濾法

C. 氧化還原法 D. 化學(xué)沉淀法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,測(cè)得其pH=13。取此溶液300 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示,圖中V1為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則圖中V2、V3的數(shù)值(單位為mL)分別是( )

A.336、672 B.448、672

C.1120、1176 D.296、352

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