用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：
（1）高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4可寫成：
Al2O3?2SiO2?2H2O
Al2O3?2SiO2?2H2O
；
（2）正長石KAlSi3O8可寫成：
K2O?AL2O3?6SiO2
K2O?AL2O3?6SiO2
；
（3）滑石Mg3Si4O10（OH）2可寫成：
3MgO?4SiO2?H2O
3MgO?4SiO2?H2O
；
（4）鈣沸石CaAl2Si3O10?3H2O可寫成：
CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O
CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O
．
分析：根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答．
解答：解：（1）高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4 可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O；
（2）正長石可表示為KAlSi3O8：K2O?AL2O3?6SiO2，故答案為：K2O?AL2O3?6SiO2；
（3）滑石Mg3Si4O10（OH）2 可表示為：3MgO?4SiO2?H2O，故答案為：3MgO?4SiO2?H2O；
（4）鈣沸石Ca（Al2Si3O10）?3H2O 可表示為：CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O，故答案為：CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O．
點評：本題考查硅酸鹽改寫成氧化物的方法，題目難度不大，注意按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

無機非金屬材料的主角--硅是地殼中含量居第二位的元素．信息技術(shù)依賴的計算機芯片主要是晶體硅，而光纖材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳處于同一縱行，它們的最高價氧化物性質(zhì)迥異．SiO2的熔點高、硬度大，而干冰熔點低硬度小易升華，其原因是
SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體．
SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體．
．
（2）寫出SiO2與NaOH反應的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）寫出SiO2與Na2CO3高溫下反應的化學方程式：
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性．在Na2SiO3溶液中，通入CO2或SO2都可以得到H2SiO3
沉淀，同時生成Na2CO3或Na2SO3．CO2-3的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
，SO2-3的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（5）硅酸鹽是一些結(jié)構(gòu)復雜的固態(tài)物質(zhì)，通常用氧化物的形式表示其組成．某硅酸鹽可表示為：Mga（Si4O10）（OH）b（其中a、b為正整數(shù)）．
①a能不能等于2？
不能
不能
（填“能”、“不能”或“無法確定”）．
②a與b應滿足的關系是（寫表達式）
2a=b+4
2a=b+4
．
③a=3時，此硅酸鹽的表達式是（以氧化物的形式表示）
3MgO?4SiO2?H2O
3MgO?4SiO2?H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宿遷二模）下列敘述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在地殼內(nèi)，深度每增加1 km，壓力大約增加25 250—30 300 kPa，在這樣大的壓力下，較簡單的硅酸鹽，會變成更復雜的硅酸鹽。已知：鈣長石、鎂橄欖石、石榴子石的化學式分別為：CaAl2Si2O8、Mg2SiO4、CaMg2Al2Si3O12。

(1)用氧化物的形式表示其化學式為：

鈣長石______________，鎂橄欖石______________，石榴子石______________。

(2)寫出鈣長石和鎂橄欖石反應轉(zhuǎn)化為石榴子石的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（本題共8分）

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7+ 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2

(1)、請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                                         。

(2)、（1）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于       周

期，第       族。

（2）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。

    A．最高價氧化物對應水化物的酸性        B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定

    C．單質(zhì)與H2反應的難易程度             D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價

(3)、寫出指定分子的電子式：生成物中含極性鍵的非極性分子                          。

(4)、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質(zhì)與NaOH（aq）反應的離子方程式為：        。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆上海市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2

（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式                。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。

（21）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第       周期，第       族。

（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是            。

A．最高價氧化物對應水化物的酸性     B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定

C．單質(zhì)與H2反應的難易程度          D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                           。

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式   為：                              。

 

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