. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

B.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液, 則測(cè)定值偏大

D.質(zhì)量m1單側(cè)面積S的鍍鋅鐵皮(鋅密度)放入6mol/L HCl溶液中,到反應(yīng)速率突然減少時(shí),立即取出鐵片,沖洗烘干后稱量得質(zhì)量m2。則鋅鍍層厚度為=

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關(guān)系,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
pH   c(CrO42-)   c(HCrO4- c(Cr2O72-)   c(H2CrO4
 4   0.0003  0.1040  0.4480  0
6  0.0319  0.0999  0.4370  0
7  0.2745  0.0860  0.3195  0
9  0.9960  0.0031  0.0004  0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
X Y
Z W
A、Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
B、單質(zhì)的活潑性可能是Y<Z
C、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸
D、分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
 2NH3 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
C、對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),當(dāng)溫度一定時(shí),電離平衡常數(shù)越小,其酸性越強(qiáng)
D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后,若c(Ag+)?c(Cl-)<KSP(AgCl),則溶液中無(wú)沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.1L密閉恒容容器中,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C、時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大D、若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡,則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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