【題目】下列各過程中不需要破壞化學鍵的是( )

A.氯化鈉熔化B.液溴揮發(fā)C.碘單質(zhì)升華D.晶體硅熔化

【答案】BC

【解析】

A.加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學鍵被破壞，A不選；

B. 液溴揮發(fā)屬于物理變化，化學鍵不被破壞，B選項滿足題意；

C．碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學鍵不被破壞， C選項滿足題意；

D．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，故化學鍵被破壞，D不選；

答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa和NaClO兩種溶液，兩溶液中陰離子濃度的關系正確的是

A. 前者=后者 B. 前者＞后者 C. 前者＜后者 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應3A(g) 2B(g) +C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A. C生成的速率與B分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗3a mol A, 同時消耗生成a mol C

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代中藥學著作《新修本草》中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色。”明末學者方以智所著《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽術(shù)不茂。”下列有關敘述正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3 B. “青礬廠氣“可能是CO和CO2

C. 青礬可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D. 青礬宜密閉貯藏，防止還原變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：（ ）

A. 1mol N2 的質(zhì)量是14g B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g

C. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g /mol D. 1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，可產(chǎn)生丁達爾效應的是

A. 稀豆?jié){ B. 碘酒 C. 硫酸銅溶液 D. 稀鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生反應；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，生成L SO2（標準狀況）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是__________，該反應的化學方程式是__________。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化學式是__________________。

②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_________mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是__________________

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