【題目】一定溫度下,對可逆反應3A(g) 2B(g) +C(g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是
A. C生成的速率與B分解的速率相等
B. 單位時間內(nèi)消耗3a mol A, 同時消耗生成a mol C
C. 容器內(nèi)的壓強不再變化
D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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【題目】pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍,稀釋后三種溶液的pH仍然相同,則X、 Y、Z的關系是( )
A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z
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【題目】下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是
晶體類型 | 原子晶體 | 離子晶體 | 分子晶體 |
A. | 氮化硅 | 磷酸 | 單質(zhì)硫 |
B. | 單晶硅 | 碳酸氫銨 | 水銀 |
C. | 金剛石 | 燒堿 | 冰 |
D. | 鐵 | 尿素 | 冰醋酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法正確的是
A.漂白粉屬于混合物,液氯屬于純凈物
B.實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣
C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物
D.煤的氣化與液化均屬于化學變化,煤的干餾屬于物理變化
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【題目】下列有關說法不正確的是
A. 高純硅是制造光纖的基本原料
B. 水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料
C. 活潑金屬著火必須用干燥沙土滅火
D. 鋁制餐具不宜用來長時間存放咸的食物
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中,逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2
B. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol
C. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L
D. F點溶液中,溶質(zhì)僅為Na[Al(OH)4]
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【題目】(1)丙烷(C3H8)是一種價格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氫兩種元素,燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水,不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為______________________。
(2)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關反應為:
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為__________________________;
(3)一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應N2O4 (g) 2NO2 (g) ,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
(4)在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2 mol·L-1,在一定條件下發(fā)生反應:A(g)+B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下,此反應的平衡常數(shù)為4,
①該反應的平衡常數(shù)的表達式為_________________。
②A的轉(zhuǎn)化率為___________。
③若升溫至T2時,此反應的平衡常數(shù)為1,判斷該反應ΔH_____0(填“>”或“<”);若在T2時,投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L-1,此時v(正)____v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)
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