Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在海輪外殼連接鋅塊可保護(hù)外殼不受腐蝕
• B、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行
• C、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺
• D、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

Answer 1

分析：A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
B．電解質(zhì)的電離和電化學(xué)腐蝕不需要通電條件；
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答：解：A．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，鐵作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鐵被保護(hù)，故A正確；
B．電解質(zhì)在水溶液里的電離是在水分子的作用下電離的，電化學(xué)腐蝕能形成原電池，不需要通電，故B錯(cuò)誤；
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．鐵、錫和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，錫作正極，所以鍍層對(duì)鐵制品不起保護(hù)作用，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，難度不大．